Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 223 Cevapları

Nötrleşmede tuz (NaI) ve su oluşur. Model: H+ ile OH- birleşip H₂O olur; Na+ ve I- iyonları çözeltide kalır.

1. HI asidinin H+ ve I- iyonlarını, NaOH bazının Na+ ve OH- iyonlarını belirle.
2. H+ ile OH- iyonlarından su oluştuğunu kullanarak HI + NaOH → NaI + H₂O denklemini yaz.
3. Modelde Na+ ve I- iyonlarını çözeltide serbest, H+ ile OH- iyonlarını birleşmiş göster.

Kendini kontrol et: Her iki taraftaki H, I, Na ve O atomlarının sayıları eşit mi?

Asidin H+ iyonları ile bazın OH- iyonları su oluşturur, çözeltide tuzun iyonları kalır. Eşit mol H+ ve OH- varsa çözelti nötr olur.

1. Önceki denklemlerde asit ve bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturduğunu belirle.
2. Suyu oluşturan iyonları H+ ve OH- olarak göstererek nötrleşmeyi açıkla.

Kendini kontrol et: Açıklamam asit ve bazın hangi iyonlarının su oluşturduğunu belirtiyor mu?

Denklem denkleştirildiğinde 1 mol H₂SO₄, 2 mol NaOH ile tepkimeye girer. Modelde 2 H+ ile 2 OH- birleşip 2 H₂O oluşturur; Na+ ve SO₄^2- iyonları serbest kalır.

1. H₂SO₄ asidinin iki H+ iyonu verdiğini, her NaOH biriminin bir OH- iyonu sağladığını belirle.
2. İki H+ iyonunu tüketmek için NaOH katsayısını 2 yap.
3. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O denklemini yaz.
4. Modelde iki H+ ile iki OH- iyonunun suya dönüşmesini; iki Na+ ve bir SO₄^2- iyonunun kalmasını göster.

Kendini kontrol et: Denklemin iki tarafında da iki Na, bir S, altı O ve dört H atomu var mı?

Net iyon denklemi budur. Model: bir H+ ile bir OH- birleşerek bir su molekülü verir.

1. Suyu oluşturan iyonların bir H+ ve bir OH- olduğunu belirle.
2. H+(suda) + OH-(suda) → H₂O(s) denklemini yaz.
3. Modelde bir H+ ile bir OH- iyonunu bir su molekülünde birleştir.

Kendini kontrol et: Toplam yük iki tarafta da sıfır ve atom sayıları eşit mi?

H₂SO₄: 1 M x 0,1 L = 0,1 mol. NaOH: 2 M x 0,1 L = 0,2 mol.

1. Verilenler: H₂SO₄ 1 M, 100 mL; NaOH 2 M, 100 mL. İstenen: mol sayıları.
2. Hacimleri litreye çeviririz: 100 mL = 0,1 L.
3. H₂SO₄ için n = M × V = 1 × 0,1 = 0,1 mol.
4. NaOH için n = M × V = 2 × 0,1 = 0,2 mol.

Kendini kontrol et: Bulduğum mol sayılarını 0,1 litreye böldüğümde verilen 1 M ve 2 M derişimlerini buluyor muyum?

H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^2-, yani 0,1 mol asitten 0,2 mol H+. NaOH → Na+ + OH-, yani 0,2 mol bazdan 0,2 mol OH-.

1. Verilenler: 0,1 mol H₂SO₄ ve 0,2 mol NaOH. İstenen: H+ ve OH- iyonlarının mol sayıları.
2. H₂SO₄ → 2H+ + SO₄^2- denklemine göre 1 mol asit 2 mol H+ verir.
3. n(H+) = 0,1 × 2 = 0,2 mol bulunur.
4. NaOH → Na+ + OH- denklemine göre 1 mol baz 1 mol OH- verir; n(OH-) = 0,2 mol.

Kendini kontrol et: H+ molünü asit molüne böldüğümde 2, OH- molünü baz molüne böldüğümde 1 elde ediyor muyum?

H+ ve OH- eşit moldedir, tamamen harcanır ve 0,2 mol H₂O oluşur.

1. Verilenler: H₂SO₄ 1 M, 0,1 L; NaOH 2 M, 0,1 L. İstenen: H+, OH- ve H₂O mol sayıları.
2. n = M·V ile H₂SO₄: 1·0,1 = 0,1 mol; NaOH: 2·0,1 = 0,2 mol bulunur.
3. H₂SO₄ iki H+ verdiği için H+ = 2·0,1 = 0,2 mol; NaOH bir OH- verdiği için OH- = 0,2 mol olur.
4. H+ ve OH- 1:1 tepkimeye girer; ikisi de 0,2 mol olduğundan tamamen harcanır, 0,2 mol H₂O oluşur.
5. Tablo: Başlangıç 0,2 / 0,2 / -; Harcanan/Oluşan -0,2 / -0,2 / +0,2; Tepkime sonu 0 / 0 / 0,2 mol.

Kendini kontrol et: Başlangıç ve değişim satırlarını topladığımda son satırdaki 0, 0 ve 0,2 mol değerlerini buluyor muyum?

Tepkime sonunda H+ ve OH- kalmaz (ikisi de 0 mol); ortam nötrdür.

1. Mol tablosunun son satırında artan H+ ve OH- miktarlarını incele.
2. İki iyonun da tamamen tüketildiğini kullanarak çözeltiyi nötr olarak sınıflandır.

Kendini kontrol et: Tepkime tablosunda çözeltiyi asidik veya bazik yapacak artan bir iyon var mı?