Kitavuz

Hızlı Sayfa Bul

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 224

Sayfa 224 7 Çözümlü Madde

Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 224 Cevapları

← Sayfa 223Tüm SayfalarSayfa 225 →
Yapay zekâ ile hazırlandı

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

5fSon durumdaki çözeltinin pH değeri

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
pH = 7
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Artan H+ ve OH- yok, çözelti nötrdür; 25 °C'ta pH 7.

  1. 5. sorudaki karışımda 0,2 mol H+ ve 0,2 mol OH- vardır.
  2. H+ + OH- → H₂O tepkimesinde iki iyon 1:1 oranında tamamen harcanır, 0,2 mol su oluşur.
  3. Tepkime sonunda artan H+ ya da OH- iyonu kalmaz; çözelti nötrdür.
  4. 25 °C'ta nötr çözeltinin pH değeri 7'dir.
Sık yapılan hatalar
  • Artan H+ olmadığı için pH değerini 0 almak — 25 °C sıcaklıkta nötr çözeltinin pH değeri 7 olur.

Kendini kontrol et: Bulduğum pH, 25 °C sıcaklıkta nötr çözelti için beklenen 7 değerine eşit mi?

6aHCl ve NaOH nötrleşme denklemi ve modeli

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Model: H+ ve OH- birleşip su oluşturur; Na+ ve Cl- iyonları çözeltide kalır. Net: H+ + OH- → H₂O.

  1. HCl ve NaOH iyonlaştığında H+, Cl-, Na+ ve OH- iyonlarının oluştuğunu belirle.
  2. HCl + NaOH → NaCl + H₂O denklemini yaz.
  3. Modelde H+ ile OH- iyonlarının su oluşturduğunu, Na+ ve Cl- iyonlarının çözeltide kaldığını göster.
Sık yapılan hatalar
  • Modelde NaCl molekülleri çizmek — NaCl sulu çözeltide Na+ ve Cl- iyonları hâlinde bulunur.

Kendini kontrol et: Denklemde tüm atomlar korunuyor ve modelde seyirci iyonlar serbest bulunuyor mu?

6bHCl'deki H+ ve NaOH'deki OH- mol sayısı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
n(H+) = 1 mol; n(OH-) = 0,8 mol
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

HCl: 1 M x 1 L = 1 mol, her biri 1 H+ verir. NaOH: 0,8 M x 1 L = 0,8 mol, her biri 1 OH- verir.

  1. Verilenler: HCl 1 M, 1 L; NaOH 0,8 M, 1 L. İstenen: H+ ve OH- mol sayıları.
  2. HCl → H+ + Cl-: n(HCl) = 1 × 1 = 1 mol, buradan 1 mol H+ oluşur.
  3. NaOH → Na+ + OH-: n(NaOH) = 0,8 × 1 = 0,8 mol, buradan 0,8 mol OH- oluşur.
Sık yapılan hatalar
  • İyon mollerini toplam karışım hacmiyle hesaplamak — başlangıç iyon miktarları her çözeltinin kendi derişimi ve hacmiyle bulunur.

Kendini kontrol et: Her bileşik bir ilgili iyon verdiğine göre H+ ve OH- molleri sırasıyla HCl ve NaOH mollerine eşit mi?

6cMol tablosunu doldurma

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Başlangıç: 1 / 0,8 / -; Harcanan/Oluşan: -0,8 / -0,8 / +0,8; Tepkime sonu: 0,2 / 0 / 0,8 mol
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

OH- sınırlayıcıdır, tamamı harcanır; 0,2 mol H+ artar ve 0,8 mol su oluşur.

  1. Verilenler: HCl 1 M, 1 L; NaOH 0,8 M, 1 L. İstenen: tepkime sonundaki mol sayıları.
  2. n = M·V ile H+ = 1·1 = 1 mol, OH- = 0,8·1 = 0,8 mol bulunur.
  3. H+ ile OH- 1:1 tepkimeye girer; OH- daha az olduğundan tamamı (0,8 mol) harcanır.
  4. 0,8 mol H+ harcanır, 0,8 mol H₂O oluşur; artan H+ = 1 - 0,8 = 0,2 mol.
  5. Tablo: Başlangıç 1 / 0,8 / -; Harcanan/Oluşan -0,8 / -0,8 / +0,8; Tepkime sonu 0,2 / 0 / 0,8 mol.
Sık yapılan hatalar
  • H+ iyonlarının tamamını tüketmek — OH- miktarı yalnız 0,8 mol olduğundan ancak 0,8 mol H+ harcanabilir.

Kendini kontrol et: İki iyon için harcanan mol sayıları eşit ve kalan H+ miktarı 0,2 mol mü?

6çArtan iyon derişimi ve 25 °C'ta pH

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
[H+] = 0,1 M; pH = 1
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Kalan 0,2 mol H+, toplam hacim 2 L içinde: 0,2 / 2 = 0,1 M. pH = -log 0,1 = 1.

  1. Başlangıçta 1 mol H+ (HCl) ve 0,8 mol OH- (NaOH) vardır.
  2. H+ + OH- → H₂O tepkimesinde 0,8 mol OH- ile 0,8 mol H+ harcanır.
  3. Artan iyon H+ olup 1 - 0,8 = 0,2 mol kalır.
  4. Toplam hacim 1 L + 1 L = 2 L; [H+] = 0,2 / 2 = 0,1 M.
  5. pH = -log(0,1) = 1; çözelti asidiktir.
Sık yapılan hatalar
  • Artan molü 1 litreye bölmek — karışımın toplam hacmi 2 litredir.
  • pH değerini -1 bulmak — -log(10⁻¹) işleminin sonucu +1 olur.

Kendini kontrol et: 10^-pH × 2 L işlemiyle artan 0,2 mol H+ miktarını yeniden buluyor muyum?

7aHNO₃ ve Ba(OH)₂ nötrleşme denklemi ve modeli

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)2 + 2H₂O
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Model: 2 H+ ile 2 OH- birleşip 2 H₂O oluşturur; Ba2+ ve NO₃- iyonları çözeltide kalır.

  1. Ba(OH)₂ biriminin iki OH- verdiğini, bunları tüketmek için iki HNO₃ gerektiğini belirle.
  2. 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)2 + 2H₂O denklemini yaz.
  3. Modelde iki H+ ile iki OH- iyonunu iki su molekülünde birleştir; bir Ba2+ ve iki NO₃- iyonunu serbest göster.
Sık yapılan hatalar
  • Tuzu BaNO₃ yazmak — Ba2+ yükünü dengelemek için iki NO₃- iyonu gerekir.

Kendini kontrol et: Denklemde iki tarafta da bir Ba, iki N, sekiz O ve dört H atomu var mı?

7bHNO₃'teki H+ ve Ba(OH)₂'deki OH- mol sayısı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
n(H+) = 1,8 mol; n(OH-) = 2 mol
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

HNO₃: 1,8 M x 1 L = 1,8 mol, 1 H+ verir. Ba(OH)₂: 1 M x 1 L = 1 mol, her biri 2 OH- verir, yani 2 mol OH-.

  1. Verilenler: HNO₃ 1,8 M, 1 L; Ba(OH)₂ 1 M, 1 L. İstenen: H+ ve OH- mol sayıları.
  2. HNO₃ → H+ + NO₃-: n(HNO₃) = 1,8 × 1 = 1,8 mol, yani 1,8 mol H+.
  3. Ba(OH)₂ → Ba²+ + 2OH-: n(Ba(OH)₂) = 1 × 1 = 1 mol.
  4. Her mol Ba(OH)₂ 2 mol OH- verir: n(OH-) = 2 mol.
Sık yapılan hatalar
  • OH- miktarını 1 mol bulmak — Ba(OH)₂ birimindeki iki OH- nedeniyle baz molü ikiyle çarpılır.

Kendini kontrol et: Bulduğum OH- molü Ba(OH)₂ molünün iki katı, H+ molü HNO₃ molüne eşit mi?