Kitavuz

Hızlı Sayfa Bul

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 229

Sayfa 229 3 Çözümlü Madde

Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 229 Cevapları

← Sayfa 225Tüm SayfalarSayfa 231 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

2a1 M 100 mL HI üzerine 1,2 M 100 mL NaOH eklenince oluşan çözeltinin pH değeri

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
pH = 13
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

H+ 0,1 mol, OH- 0,12 mol; 0,02 mol OH- artar. Toplam hacim 200 mL, [OH-] = 0,1 M, pOH = 1, pH = 13.

  1. HI: n = 1 × 0,1 = 0,1 mol, buradan 0,1 mol H+ gelir.
  2. NaOH: n = 1,2 × 0,1 = 0,12 mol, buradan 0,12 mol OH- gelir.
  3. 0,1 mol H+ ile 0,1 mol OH- tepkimeye girer; 0,02 mol OH- artar.
  4. Toplam hacim 200 mL = 0,2 L; [OH-] = 0,02 / 0,2 = 0,1 M.
  5. pOH = 1, pH = 14 - 1 = 13; çözelti baziktir.
Sık yapılan hatalar
  • Artan OH- miktarını 0,12 mol almak — önce 0,1 mol OH- nötrleşmede harcanır.
  • Hacmi 200 L almak — 200 mL, 0,2 L'dir.

Kendini kontrol et: 0,1 M OH- için pOH = 1 ve pH = 13 buluyor muyum?

2b1 M 200 mL H₂SO₄ üzerine 4 M 100 mL NaOH eklenince oluşan çözeltinin pH değeri

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
pH = 7
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

H₂SO₄ 0,2 mol olup 0,4 mol H+ verir; NaOH 0,4 mol OH- verir. Tam nötrleşme olur, çözelti nötrdür.

  1. H₂SO₄: n = 1 × 0,2 = 0,2 mol; her mol 2 H+ verir, yani 0,4 mol H+.
  2. NaOH: n = 4 × 0,1 = 0,4 mol; buradan 0,4 mol OH- gelir.
  3. 0,4 mol H+ ile 0,4 mol OH- tamamen tepkimeye girer, artan iyon kalmaz.
  4. Çözelti nötrdür; 25 °C'ta pH = 7.
Sık yapılan hatalar
  • H₂SO₄'ün H+ miktarını 0,2 mol almak — her mol H₂SO₄ iki mol H+ sağlar.

Kendini kontrol et: 0,4 mol H+ ile 0,4 mol OH- eşleştiğinde fazla iyon kalıyor mu?

Değerlendirme 1Nötrleşme tepkimelerindeki matematiksel ilişkileri açıklama

Bu sorunun cevabı henüz yayımlanmadı. Neden?

Değerlendirme 2Tam ve kısmi nötrleşme arasındaki benzerlik ve farklılıklar

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
İkisinde de asit ile baz tepkimeye girip tuz ve su oluşur. Tam nötrleşmede H+ ve OH- mol sayısı eşit olup pH 7'dir; kısmi nötrleşmede biri artar, çözelti asidik ya da bazik kalır.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Fark, artan iyon olup olmamasıdır; bu da son pH değerini belirler.

  1. Her iki durumda da H+ ve OH- iyonlarının tepkimeye girerek su oluşturduğunu belirt.
  2. Tam nötrleşmede H+ ve OH- mol sayılarının eşit olduğunu yaz.
  3. Kısmi nötrleşmede bir iyonun arttığını ve çözeltinin asidik veya bazik kaldığını belirt.
  4. Kuvvetli asit ve kuvvetli bazın tam nötrleşmesinde 25 °C'ta pH'ın 7 olduğunu ekle.
Sık yapılan hatalar
  • Kısmi nötrleşmede su oluşmadığını sanmak — yalnız fazla olan iyonun bir bölümü tepkimeye girmeden kalır.

Kendini kontrol et: Benzerlik olarak su oluşumunu, farklılık olarak artan iyon bulunmasını belirttim mi?