Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 277
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 277 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
58NaOH ve H₂SO₄ nötralleşmesini iletkenlik dışında hangi ölçütlerle gözlemleyebiliriz
Çözüm Yolu
Nötralleşmede kütle korunur, kütle değişimi gözlenmez. İndikatör rengi ve pH değişir; bunlar da kullanılabilir. Doğru seçenek II ve III.
- Kütle değişimini düşün: kapalı ya da açık kapta nötralleşmede gaz çıkmaz, kütle korunur; değişim gözlenemez, I kullanılamaz.
- Çözeltide fenolftalein var: NaOH bitip ortam bazik olmaktan çıkınca pembe renk kaybolur; II kullanılabilir.
- Asit eklendikçe ortamdaki OH- azalır, pH düşer; pH ölçümü tepkimeyi izlemeyi sağlar, III kullanılabilir.
- Kullanılabilen ölçütler II ve III olduğundan doğru seçenek D'dir.
- Kütle değişimini ölçüt saymak — nötralleşmede gaz çıkışı olmadığından toplam kütle değişmez, gözlenebilir bir fark oluşmaz.
- İndikatörün yalnız başlangıç rengine bakmak — ölçüt olan şey, tepkime ilerlerken rengin değişmesidir.
Kendini kontrol et: Seçtiğin her ölçüt için sor: Asit eklendikçe bu nicelik ölçülebilir biçimde değişiyor mu?
59İletkenlik grafiğine göre nötralleşme ile ilgili yanlış bilgiyi bulma
Çözüm Yolu
Tam nötralleşme 30 mL asitte olur. 35 mL eklendiğinde asit fazlası vardır, pH 7'den küçüktür. C yanlıştır.
- Grafikte iletkenliğin en düşük olduğu nokta 30 mL'dir; bu hacimde tam nötralleşme gerçekleşir.
- 30 mL'den sonra eklenen her H₂SO₄ artakalır; 35 mL'de ortamda asit fazlası vardır.
- Asit fazlası olan çözeltinin pH değeri 7'den küçüktür; C'deki 'pH 7'den büyüktür' ifadesi yanlıştır.
- Diğer seçenekleri kontrol et: A, B, D ve E grafikle ve tepkime denklemiyle uyumludur; yanlış olan C'dir.
- Kapta başlangıçta NaOH bulunduğu için pH'ı hâlâ bazik sanmak — 30 mL'den sonra baz tükenmiş, asit fazlası oluşmuştur.
- İletkenliğin yeniden artmasını baz artışı sanmak — artış, fazla eklenen H₂SO₄'ün iyonlarından kaynaklanır.
Kendini kontrol et: 35 mL, iletkenliğin en düşük olduğu 30 mL'den önce mi sonra mı? Sonraysa ortamda hangi iyon fazladır?
60Grafikten NaOH çözeltisinin derişimini hesaplama
Çözüm Yolu
Eş değerlik 30 mL H₂SO₄'te. nH+ = 30x1x2 = 60 mmol = nOH-. M = 60/20 = 3 M.
- İletkenliğin en düşük olduğu nokta tam nötrleşmedir: 30 mL 1 M H₂SO₄ harcanmış.
- H₂SO₄ iki H+ verir: n(H+) = 30 mL · 1 M · 2 = 60 mmol.
- Tam nötrleşmede n(OH-) = n(H+) = 60 mmol; NaOH da 60 mmol'dür.
- NaOH derişimi = 60 mmol / 20 mL = 3 M; doğru seçenek B.
- H₂SO₄'ün iki H+ verdiğini unutmak — 30 mmol alınırsa derişim 1,5 M bulunur ve seçeneklerde yoktur.
- Hacim olarak 80 mL'yi kullanmak — 80 mL grafiğin son noktasıdır, tam nötralleşme 30 mL'de gerçekleşir.
Kendini kontrol et: 20 mL · 3 M = 60 mmol OH-, 30 mL · 1 M · 2 = 60 mmol H+ eşit mi?
6180 mL H₂SO₄ harcandığında karışımın pH değerini bulma
Çözüm Yolu
H+ = 160 mmol, OH- = 60 mmol; artan H+ = 100 mmol, hacim 100 mL, [H+] = 1 M, pH = 0.
- Grafikte dönüm noktası 30 mL'dir; 20 mL NaOH'taki OH- = 30 mL · 1 M · 2 = 60 mmol.
- 80 mL 1 M H₂SO₄'teki H+ = 80 · 1 · 2 = 160 mmol.
- Nötrleşmeden sonra artan H+ = 160 − 60 = 100 mmol.
- Toplam hacim 20 + 80 = 100 mL; [H+] = 100/100 = 1 M.
- pH = −log 1 = 0; doğru seçenek A.
- Toplam hacim yerine yalnız 80 mL asit hacmini kullanmak — karışımın hacmi NaOH ile birlikte 100 mL'dir.
- Artan asidin H+ mol sayısını hesaplarken 2 katsayısını unutmak — 50 mmol bulunur ve pH yanlış çıkar.
Kendini kontrol et: Artan H+ mol sayısını toplam hacme böldüğünde 1 M buluyor musun? −log 1 kaçtır?