Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 278
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 278 Cevapları
Yapay zekâ ile hazırlandı ve kontrol edildi
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
62NaOH ile HCl titrasyonu hakkında doğru ifadeyi seçme
Çözüm Yolu
Kuvvetli asit-kuvvetli baz titrasyonunda eş değerlik noktasında pH 7'dir. Eş değerlik 20 mL'dedir; diğer seçenekler hatalıdır.
- Grafikte pH'ın dik düştüğü ve 7'yi kestiği nokta 20 mL HCl'dir; eş değerlik noktası buradadır, A yanlıştır.
- Metil oranj, gölgeli bölgede (pH yaklaşık 3–4,5) renk değiştirir; bu da 20 mL civarındadır, 40 mL değil; B yanlıştır.
- Eş değerlik noktası pH 7'de, indikatörün renk değiştirdiği dönüm noktası pH 3–4,5 aralığındadır; aynı konum değildir, C ve E yanlıştır.
- Kuvvetli asit ile kuvvetli baz titrasyonunda eş değerlikte pH 7'dir; doğru seçenek D'dir.
- Eş değerlik noktası ile dönüm noktasını aynı saymak — eş değerlik mol eşitliği, dönüm noktası indikatörün renk değişimidir.
- Eksendeki son değeri ya da büyük bir hacmi eş değerlik sanmak — eş değerlik pH'ın dik düştüğü 20 mL'dir.
Kendini kontrol et: Grafikte kırmızı pH 7 çizgisinin eğriyi kestiği noktayı bul: kaç mL'ye karşılık geliyor?
63Yalnızca titrasyon grafiğinden hangi sonuçlara ulaşılabilir
Çözüm Yolu
pH yüksekten düşüyor: baza asit ekleniyor (I doğru). Eş değerlik 20 mL'de, 80 değil (II yanlış). Eksende HCl hacmi var (III doğru).
- Eğri pH 13 civarından başlayıp düşüyor; başlangıçta kapta baz var ve üzerine asit ekleniyor, I doğrudur.
- pH'ın dik düştüğü eş değerlik noktası 20 mL HCl'ye karşılık gelir; 80 mL değil, II yanlıştır.
- Yatay eksende 'HCl hacmi' yazdığı için titrasyonda HCl kullanıldığı grafikten okunur, III doğrudur.
- Ulaşılabilen sonuçlar I ve III olduğundan doğru seçenek D'dir.
- Bilgiyi metinden almak — soru yalnız grafiği kullanmayı istiyor; her öncül grafikteki eksen ve eğriyle doğrulanmalıdır.
- Eğrinin düşmesini bazın eklendiği şeklinde yorumlamak — baz eklenseydi pH yükselirdi.
Kendini kontrol et: Her öncül için grafikte onu gösteren yeri (eksen adı, başlangıç pH'ı, dik düşüş) parmağınla gösterebiliyor musun?
64Titrasyon işlem basamaklarının hangisinde hata yapıldığı
Çözüm Yolu
İndikatör büretteki HCl'ye değil, derişimi bilinmeyen NaOH çözeltisinin bulunduğu erlenmayere damlatılmalıdır. Hata II'dedir.
- Titrasyonda derişimi bilinmeyen çözelti erlenmayere, derişimi bilinen çözelti bürete konur; I doğrudur.
- İndikatör, renk değişimi izlenebilsin diye erlenmayerdeki çözeltiye damlatılır; bürete damlatmak hatadır, II yanlıştır.
- III, IV ve V basamakları titrasyonun doğru sırasıdır: damla damla ekleme, kalıcı renk değişiminde hacmi okuma, derişimi hesaplama.
- Hata II. basamakta olduğundan doğru seçenek B'dir.
- I. basamağı hatalı sanmak — bilinmeyen çözeltinin erlenmayerde, bilinenin bürette olması doğru düzenektir.
- İndikatörün hangi kaba konduğunu önemsememek — renk değişimi erlenmayerde gözlenir, indikatör de orada olmalıdır.
Kendini kontrol et: Renk değişimini hangi kapta izliyorsun? İndikatör o kapta mı?
65Grafikten NaOH çözeltisinin derişimini hesaplama
Çözüm Yolu
Eş değerlik 20 mL 1 M HCl'de: nH+ = 20 mmol = nOH-. M = 20 mmol / 20 mL = 1 M.
- Verilenler: 20 mL NaOH çözeltisi, 1 M HCl ile titre ediliyor; istenen NaOH derişimi.
- Grafikte pH'ın dik düştüğü eş değerlik noktası 20 mL HCl harcanmasına karşılık gelir.
- Harcanan HCl mol sayısı: n = 1 M · 0,020 L = 0,020 mol H+.
- Eş değerlikte nH+ = nOH- olduğundan NaOH mol sayısı da 0,020 mol'dür.
- Derişim: M = 0,020 mol / 0,020 L = 1 M; doğru seçenek A.
- Eş değerlik hacmi olarak grafiğin sonundaki 35 mL'yi almak — mol eşitliği pH'ın dik düştüğü 20 mL'de sağlanır.
- mL'yi L'ye çevirmeden bir tarafı mL, diğerini L ile hesaplamak — birimler tutarlı olmalıdır.
Kendini kontrol et: 1 M · 20 mL HCl ile 1 M · 20 mL NaOH aynı mol sayısını veriyor mu?