Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 31
Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 31 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
3c-ATepkime A'da ürünlerdeki bağların oluşurken açığa çıkan toplam enerji
Çözüm Yolu
1 mol H–H ve 1/2 mol O=O bağı oluşur.
- Tepkime A: H₂O → H₂ + 1/2 O₂. Ürünlerde oluşan bağları belirleyelim.
- 1 tane H–H bağı oluşur: 436 kJ.
- 1/2 tane O=O bağı oluşur: 1/2 × 498 = 249 kJ.
- Toplam açığa çıkan enerji: 436 + 249 = 685 kJ.
- O=O bağını tam saymak — denklemde oksijenin katsayısı 1/2 olduğu için enerji de yarıya iner.
Kendini kontrol et: 436 + 249 işlemiyle 685 kJ elde ediyor musun?
5Hesaplanan değerleri verilenlerle karşılaştırıp modelin doğruluğunu test etme
Çözüm Yolu
C için +99, Ç için −535 kJ bulundu; bunlar verilen ΔH değerleriyle tam örtüşür, model doğrulanır.
- Modelle C için 1818 − 1719 = +99 kJ hesapla.
- Ç için 595 − 1130 = −535 kJ hesapla.
- İki sonucu da verilen değerlerle karşılaştırarak modelin bu tepkimelerle uyumunu doğrula.
- Yalnız mutlak değerleri karşılaştırmak — modelin doğrulanması için enerji değişiminin işareti de aynı olmalıdır.
Kendini kontrol et: Her iki tepkimede hesaplanan büyüklük ve işaret verilenlerle aynı mı?
6C ve Ç tepkimelerinde entalpi değişiminin işaret gerekçesini grafiklerden açıklama
Çözüm Yolu
ΔH = ürünlerin enerjisi − tepkenlerin enerjisi. Grafik I'de enerji artar (+99), Grafik II'de azalır (−535).
- Grafik I’de C ürününün enerji düzeyinin tepkenlerden yüksek olduğunu belirle.
- Ürün enerjisinden tepken enerjisini çıkarınca pozitif ΔH elde edildiğini açıkla.
- Grafik II’de Ç ürününün daha düşük enerjili olduğunu gör; aynı farkın negatif olacağını belirt.
- Grafiğin yatay uzunluğundan ΔH çıkarmak — enerji farkı düşey eksendeki düzey farkıyla belirlenir.
Kendini kontrol et: C için yukarı, Ç için aşağı enerji değişimi oku çizilebilir mi?
3c-BTepkime B'de ürünlerdeki bağların oluşurken açığa çıkan toplam enerji
Çözüm Yolu
2 C=O ve 4 O–H bağı oluşur.
- Tepkime B: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Ürünlerde oluşan bağları belirleyelim.
- CO₂'de 2 tane C=O, 2 H₂O'da toplam 4 tane O–H bağı oluşur.
- C=O için: 2 × 736 = 1472 kJ.
- O–H için: 4 × 464 = 1856 kJ.
- Toplam açığa çıkan enerji: 1472 + 1856 = 3328 kJ.
- İki su molekülünde iki O–H bağı saymak — her suda iki bağ bulunduğundan toplam dört bağ vardır.
Kendini kontrol et: Ürünlerde iki C=O ve dört O–H bağı saydın mı?
3çA ve B'de kırılan ve oluşan bağ enerjileri arasındaki farkların nedeni
Çözüm Yolu
Tepkimelerde kırılan ve oluşan bağların türü ile mol sayısı farklıdır; her bağın enerjisi de farklıdır, dolayısıyla toplamlar değişir.
- A tepkimesinde kırılan O–H bağlarıyla oluşan H–H ve O=O bağlarını karşılaştır.
- B tepkimesindeki C–H, O=O, C=O ve O–H bağlarının sayılarını belirle.
- Toplam enerjinin bağ türüne, bağ enerjisine ve bağ sayısına bağlı olduğunu belirt.
- Yalnız molekül sayısını karşılaştırmak — toplam enerji için her moleküldeki bağların türü ve sayısı da gerekir.
Kendini kontrol et: Her toplamı bağ sayısı × ilgili bağ enerjisi biçiminde açıklayabiliyor musun?
3d-kırılanHesaplanan toplam kırılan bağ enerjisi değerleri (A ve B)
Çözüm Yolu
Önceki adımda hesaplanan toplam kırılan bağ enerjileri.
- A için sudaki iki O–H bağını say: 2 × 464 = 928 kJ.
- B için dört C–H ve iki O=O bağını say: 4 × 414 + 2 × 498 = 2652 kJ.
- Oksijen molekülündeki iki atomu iki bağ saymak — O₂ molekülünde bir O=O bağı bulunur.
Kendini kontrol et: 1656 + 996 toplamı B için 2652 kJ veriyor mu?
3d-oluşanHesaplanan toplam oluşan bağ enerjisi değerleri (A ve B)
Çözüm Yolu
Önceki adımda hesaplanan ürünlerdeki bağların oluşum enerjileri.
- A ürünlerinde bir H–H ve yarım mol O=O bağı oluşur: 436 + 498/2 = 685 kJ.
- B ürünlerinde iki C=O ve dört O–H bağı oluşur: 2 × 736 + 4 × 464 = 3328 kJ.
- Bağ oluşma enerjisini burada negatif toplam yazmak — istenen açığa çıkan enerji miktarıdır; işaret ΔH hesabında kullanılır.
Kendini kontrol et: A ve B için yalnız ürünlerdeki bağları topladın mı?
3d-ΔHVerilen entalpi değişimi değerleri (A ve B)
Çözüm Yolu
Soruda verilen tepkime entalpi değişimleridir.
- Önceki sayfadaki A tepkimesinin verilen entalpi değişimini oku: +243 kJ.
- B tepkimesinin verilen entalpi değişimini oku: −676 kJ.
- Tabloya aktarırken her iki değerin işaretini koru.
- Değerleri işaretsiz yazmak — artı ve eksi, tepkimenin enerji alma veya verme durumunu gösterir.
Kendini kontrol et: 928 − 685 ve 2652 − 3328 işlemleri verilen işaretleri doğruluyor mu?
3d-modelKırılan ve oluşan bağ enerjileri ile ΔH arasındaki matematiksel model
Çözüm Yolu
A: 928 − 685 = +243; B: 2652 − 3328 = −676. Model verilen ΔH değerlerini verir.
- A ve B için kırılan, oluşan bağ enerjisi toplamlarını ve verilen ΔH değerlerini yan yana koyalım.
- Tepkime A: kırılan 928 kJ, oluşan 685 kJ; fark 928 − 685 = +243 kJ, verilen ΔH ile aynı.
- Tepkime B: kırılan 2652 kJ, oluşan 3328 kJ; fark 2652 − 3328 = −676 kJ, verilen ΔH ile aynı.
- Model: ΔH = (kırılan bağ enerjileri toplamı) − (oluşan bağ enerjileri toplamı).
- Çıkarmayı ters yapmak — bağ kırılması enerji alır, bağ oluşması enerji verir.
Kendini kontrol et: Modelin hem A için +243 hem B için −676 verdiğini kontrol ettin mi?
4-CTepkime C'nin ΔH değerini modelle hesaplama (N₂ + 2H₂ → N₂H₄)
Çözüm Yolu
Kırılan: N≡N ve 2 H–H. Oluşan: N–N ve 4 N–H.
- Tepkime C: N₂ + 2H₂ → N₂H₄. Kırılan: 1 N≡N, 2 H–H; oluşan: 1 N–N, 4 N–H.
- Kırılan bağ enerjisi: 946 + 2 × 436 = 946 + 872 = 1818 kJ.
- Oluşan bağ enerjisi: 163 + 4 × 389 = 163 + 1556 = 1719 kJ.
- ΔH = 1818 − 1719 = +99 kJ; verilen değerle uyumludur.
- Üründe N≡N bağı kullanmak — hidrazinin çiziminde iki azot arasında tek N–N bağı bulunur.
Kendini kontrol et: Ürünün bağ toplamında bir N–N ve dört N–H kullandın mı?
4-ÇTepkime Ç'nin ΔH değerini modelle hesaplama (H₂ + F₂ → 2HF)
Çözüm Yolu
Kırılan: H–H ve F–F. Oluşan: 2 H–F.
- Tepkime Ç: H–H + F–F → 2H–F. Kırılan: 1 H–H, 1 F–F; oluşan: 2 H–F.
- Kırılan bağ enerjisi: 436 + 159 = 595 kJ.
- Oluşan bağ enerjisi: 2 × 565 = 1130 kJ.
- ΔH = 595 − 1130 = −535 kJ; verilen değerle uyumludur.
- Bir H–F bağı saymak — ürün katsayısı iki olduğundan iki H–F bağı oluşur.
Kendini kontrol et: 595 − 1130 işleminin negatif çıkmasını enerji verilmesiyle ilişkilendirebiliyor musun?