Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 30
Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 30 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1eAzot gazının atmosferde neden oksijenle kolay tepkimeye girmediğine dair tartışma sonucu
Çözüm Yolu
Girenlerde N≡N (946) ve O=O (498) kırılmalı; oluşan N–O bağları bu enerjiyi kolay karşılamaz. Tepkime ancak şimşek veya yüksek sıcaklıkta olur.
- Tablodan N≡N bağ enerjisinin 946 kJ/mol olduğunu oku.
- Azotun oksijenle tepkimesinde bu güçlü bağın kırılması gerektiğini belirle.
- Gerekli yüksek enerji normal koşullarda kolay sağlanamadığından tepkimenin zor gerçekleştiğini açıkla.
- Azotun hiçbir koşulda tepkimeye girmediğini söylemek — yüksek enerji sağlanan koşullarda oksijenle tepkime gerçekleşebilir.
Kendini kontrol et: Şimşek sırasında sağlanan yüksek enerji, azotun oksijenle tepkimesini neden kolaylaştırabilir?
3a-ATepkime A'da kırılan ve oluşan bağlar tablosu
Çözüm Yolu
H₂O molekülündeki iki O–H bağı kırılır; H₂ molekülündeki H–H ve oksijen molekülündeki O=O bağı oluşur.
- Tepkime A denklemini inceliyoruz: H₂O → H₂ + 1/2 O₂.
- Tepkimeye giren su molekülünde iki O–H bağı bulunur; bunlar kırılır.
- Ürünlerde 1 H₂ molekülünde 1 H–H bağı, 1/2 O₂'de 1/2 mol O=O bağı oluşur.
- O=O bağını bir mol almak — denklemdeki 1/2 katsayısı bağ miktarına da uygulanır.
Kendini kontrol et: Bir mol su için iki mol O–H kırılıp bir mol H–H ve yarım mol O=O oluştuğunu gösterebiliyor musun?
3a-BTepkime B'de kırılan ve oluşan bağlar tablosu
Çözüm Yolu
CH₄'te 4 C–H, 2 O₂'de 2 O=O kırılır; CO₂'de 2 C=O, 2 H₂O'da 4 O–H oluşur.
- Tepkime B denklemini inceliyoruz: CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O.
- Tepkimeye girenlerde kırılan bağlar: CH₄'teki 4 C–H bağı ve 2 O₂ molekülündeki 2 O=O bağı.
- Ürünlerde oluşan bağlar: CO₂'deki 2 C=O bağı ve 2 H₂O molekülündeki 2×2 = 4 O–H bağı.
- İki su için yalnız iki O–H saymak — her su molekülünde iki O–H bağı bulunur.
Kendini kontrol et: Denklemdeki katsayıları her moleküldeki bağ sayısıyla çarptığında dört O–H bağı elde ediyor musun?
3b-ATepkime A'da bağların kırılması için gereken toplam enerji
Çözüm Yolu
2 mol O–H bağı kırılır.
- Tepkime A'da H₂O molekülündeki bağlar kırılır: 2 tane O–H bağı.
- Tablodan O–H (H–O) bağ enerjisi 464 kJ/mol'dür.
- Toplam enerji: 2 × 464 = 928 kJ.
- Suda bir O–H bağı bulunduğunu sanmak — oksijen iki hidrojenle iki ayrı bağ yapar.
Kendini kontrol et: 928 kJ değerini 464 kJ/mol değerine böldüğünde iki mol bağ buluyor musun?
3b-BTepkime B'de bağların kırılması için gereken toplam enerji
Çözüm Yolu
4 C–H ve 2 O=O bağı kırılır.
- Tepkime B'de girenlerdeki bağlar kırılır: CH₄'te 4 tane C–H, 2 mol O₂'de 2 tane O=O bağı.
- Tablodan C–H = 414 kJ/mol, O=O = 498 kJ/mol alınır.
- C–H bağları için: 4 × 414 = 1656 kJ.
- O=O bağları için: 2 × 498 = 996 kJ.
- Toplam enerji: 1656 + 996 = 2652 kJ.
- Bu hesapta oluşan bağların enerjisini çıkarmak — yalnız bağ kırılması için gereken toplam enerji soruluyor.
Kendini kontrol et: 2652 kJ toplamından 1656 kJ çıkarınca iki mol O=O için 996 kJ kalıyor mu?