Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 39
Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 39 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
aElementlerin standart oluşum entalpileriyle ilgili önerme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Tabloda H₂(g), O₂(g), N₂(g) için değer 0'dır. Kararlı hâlde bulunan element kendi kendinden oluştuğundan entalpi değişimi yoktur.
- Tablodaki H₂(g), O₂(g) ve N₂(g) için standart oluşum entalpilerini oku.
- Üç değerin de sıfır olduğunu belirle.
- Sonucu elementlerin standart koşullardaki en kararlı hâlleri için genelle.
- Her element biçimine sıfır vermek — sıfır kabulü standart koşullardaki en kararlı hâl için geçerlidir.
Kendini kontrol et: Önermemde elementin standart ve kararlı hâlde bulunması koşulunu belirttim mi?
b1 ve 2. tepkimeyle ΔH ile katsayı ilişkisi önermesi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
2. tepkime 1.nin 2 katıdır ve ΔH -241,8'den -483,6 kJ'ye iki katına çıkar. Entalpi madde miktarıyla doğru orantılıdır.
- İkinci tepkimedeki bütün katsayıların birincinin iki katı olduğunu belirle.
- Entalpi değişimlerini karşılaştır: −483,6 / −241,8 = 2.
- Katsayılarla entalpi değişiminin aynı oranda değiştiği önermesini kur.
- Katsayıları artırıp entalpiyi sabit tutmak — entalpi değişimi tepkimeye giren madde miktarına bağlıdır.
Kendini kontrol et: Birinci tepkimeyi üç katına çıkarsam ΔH = −725,4 kJ buluyor muyum?
c1 ve 3. tepkimeyle ΔH ile bileşiğin fiziksel hâli ilişkisi önermesi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
H₂O(g) için -241,8, H₂O(s) için -285,8 kJ'dir. Fark yoğunlaşma ısısıdır, hâl değişimi entalpiyi etkiler.
- Birinci ve üçüncü tepkimelerde tek farkın suyun fiziksel hâli olduğunu belirle.
- Sıvı su oluşumu için −285,8; gaz su oluşumu için −241,8 kJ değerlerini karşılaştır.
- Sıvı ürün oluşumunun 44,0 kJ daha fazla enerji açığa çıkardığını belirle.
- Suyun hâlini önemsememek — gaz ve sıvının entalpileri farklı olduğundan tepkime entalpileri de farklıdır.
Kendini kontrol et: −285,8 − (−241,8) işlemiyle yoğunlaşma için −44,0 kJ elde ediyor muyum?
ç4, 5 ve 6. tepkimelerin entalpi değişimleri arasındaki örüntü
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
4. tepkime +33,2 ve 5. +90,3'tür. 6. tepkime 4'ün tersi ile 5'in toplamıdır: -33,2 + 90,3 = +57,1 kJ.
- Dördüncü tepkimeyi ters çevirerek NO₂ maddesini tepken tarafına al.
- Ters çevirmenin entalpisini −33,2 kJ olarak yaz.
- Bu tepkimeyi beşinciyle topla ve ortak maddeleri sadeleştir.
- Altıncı tepkime için ΔH = −33,2 + 90,3 = +57,1 kJ bul.
- Tepkimeyi ters çevirirken işareti korumak — ters yöndeki entalpi değişiminin işareti de ters olur.
Kendini kontrol et: Toplama sonunda NO₂(g) → NO(g) + 1/2 O₂(g) kalıyor mu?
dStandart tepkime entalpisinin oluşum entalpilerinden hesaplanmasına ilişkin önermeler
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Her maddenin oluşum entalpisi katsayısıyla çarpılır, ürünlerin toplamından tepkenlerin toplamı çıkarılır. Elementlerin değeri sıfır alınır.
- Denklemdeki her maddenin katsayısını ve fiziksel hâlini belirle.
- Her standart oluşum entalpisini ilgili katsayıyla çarp.
- Ürünler için bulduğun toplamdan tepkenler için bulduğun toplamı çıkar.
- Tepkenlerden ürünleri çıkarmak — bu işlem tepkime entalpisinin işaretini ters verir.
- Elementlerin her hâlini sıfır almak — yalnız standart koşullardaki kararlı hâlin oluşum entalpisi sıfırdır.
Kendini kontrol et: Modelimde hem katsayılar hem de ürünler eksi tepkenler sırası yer alıyor mu?
e7. tepkimenin entalpi değişimini hesaplayarak önermeyi doğrulama
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
ΔH = -314,4 - (-46,1 + -92,3) = -314,4 + 138,4 = -176,0 kJ; tablodaki değerle aynıdır, önerme doğrulanır.
- Tepkime 7: NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(k). ΔHf°: NH₃ −46,1; HCl −92,3; NH₄Cl −314,4 kJ/mol.
- Model: ΔH° = ΣnΔHf°(ürünler) − ΣnΔHf°(tepkenler).
- Tepkenlerin toplamı: (−46,1) + (−92,3) = −138,4 kJ.
- ΔH° = −314,4 − (−138,4) = −176,0 kJ.
- Kontrol: Tablodaki değer de −176,0 kJ olduğundan önerme doğrulanır.
- Negatif tepken toplamını doğrudan eklemek — −(−138,4) işlemi +138,4 olur.
Kendini kontrol et: Hesapladığım −176,0 kJ değeri tablodaki yedinci tepkimenin değeriyle aynı mı?
fÖnermeleri tablodaki verilerle karşılaştırıp benzerlik ve farklılık tablosu doldurma
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Açık uçlu etkinlik (Önermeleri tablodaki verilerle karşılaştırıp benzerlik ve farklılık tablosu doldurma). Öğrenci kendi gözlem, deneyim ve düşüncelerinden yararlanarak bu örnek cevabı kendi cümleleriyle zenginleştirebilir.
gΔH değerlerinin negatif ya da pozitif olması ile oluşum entalpileri arasındaki neden-sonuç
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
ΔH = Σürünler - Σtepkenler olduğundan, ürünler daha düşük enerjili (daha negatif ΔHf) ise ΔH<0 ve ekzotermik; tersi durumda endotermik olur.
- Tepkime entalpisini ürünlerin toplamı eksi tepkenlerin toplamı olarak yaz.
- Ürünlerin katsayılı oluşum entalpileri toplamı daha küçükse farkın negatif olduğunu belirle.
- Ürünlerin toplamı daha büyükse farkın pozitif olduğunu belirle.
- Yalnız bir maddenin işaretine bakmak — sonuç bütün ürün ve tepkenlerin katsayılı toplamlarına bağlıdır.
Kendini kontrol et: Ürünler toplamı −200, tepkenler toplamı −100 kJ ise negatif entalpi buluyor muyum?