Kitavuz

Hızlı Sayfa Bul

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 40

Sayfa 40 7 Çözümlü Madde

Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 40 Cevapları

← Sayfa 39Tüm SayfalarSayfa 41 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

3-1C₂H₅OH yanma tepkimesinin standart entalpi değişimi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
-1277,3 kJ
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Ürünler: 2(-393,5)+3(-241,8) = -1512,4. Tepken: -235,1 (O₂ = 0). ΔH = -1512,4 + 235,1 = -1277,3 kJ.

  1. Tepkime: C₂H₅OH(s) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(g). ΔHf°: C₂H₅OH −235,1; CO₂ −393,5; H₂O(g) −241,8; O₂ 0.
  2. Ürünler: 2(−393,5) + 3(−241,8) = −787,0 − 725,4 = −1512,4 kJ.
  3. Tepkenler: −235,1 + 3(0) = −235,1 kJ.
  4. ΔH° = −1512,4 − (−235,1) = −1277,3 kJ.
Sık yapılan hatalar
  • Sıvı suyun değerini kullanmak — denklemde su gaz hâlinde olduğundan −241,8 kJ/mol alınmalıdır.

Kendini kontrol et: Karbondioksit için iki, gaz su için üç katsayısını kullandım mı?

3-2CH₄ + N₂ → HCN + NH₃ tepkimesinin entalpi değişimi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
+163,9 kJ
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Ürünler: 135,1 + (-46,1) = 89,0. Tepkenler: -74,9 (N₂ = 0). ΔH = 89,0 + 74,9 = +163,9 kJ.

  1. Tepkime: CH₄(g) + N₂(g) → HCN(g) + NH₃(g). ΔHf°: CH₄ −74,9; HCN +135,1; NH₃ −46,1; N₂ 0.
  2. Ürünler: 135,1 + (−46,1) = 89,0 kJ.
  3. Tepkenler: −74,9 + 0 = −74,9 kJ.
  4. ΔH° = 89,0 − (−74,9) = +163,9 kJ; pozitif olduğu için tepkime endotermiktir.
Sık yapılan hatalar
  • Metanın negatif değerini çıkarırken işareti değiştirmemek — −(−74,9) terimi +74,9 olur.

Kendini kontrol et: +163,9 kJ sonucunun enerji alınmasına karşılık geldiğini açıklayabiliyor muyum?

3-32H₂S + 3O₂ → 2H₂O(s) + 2SO₂ tepkimesinin entalpi değişimi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
-1123,8 kJ
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Ürünler: 2(-285,8)+2(-296,8) = -1165,2. Tepkenler: 2(-20,7) = -41,4. ΔH = -1165,2 + 41,4 = -1123,8 kJ.

  1. Tepkime: 2H₂S(g) + 3O₂(g) → 2H₂O(s) + 2SO₂(g). ΔHf°: H₂S −20,7; H₂O(s) −285,8; SO₂ −296,8; O₂ 0.
  2. Ürünler: 2(−285,8) + 2(−296,8) = −571,6 − 593,6 = −1165,2 kJ.
  3. Tepkenler: 2(−20,7) + 3(0) = −41,4 kJ.
  4. ΔH° = −1165,2 − (−41,4) = −1123,8 kJ.
Sık yapılan hatalar
  • Gaz suyun oluşum entalpisini seçmek — denklemdeki H₂O(s), sıvı suyu gösterir.
  • H₂S katsayısını unutmak — iki mol için oluşum entalpisi ikiyle çarpılmalıdır.

Kendini kontrol et: Ürün toplamından negatif tepken toplamını çıkarınca −1123,8 kJ buluyor muyum?

3-44NH₃ + 6NO → 5N₂ + 6H₂O(g) tepkimesinin entalpi değişimi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
-1808,2 kJ
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Ürünler: 6(-241,8) = -1450,8 (N₂ = 0). Tepkenler: 4(-46,1)+6(90,3) = 357,4. ΔH = -1450,8 - 357,4 = -1808,2 kJ.

  1. Tepkime: 4NH₃(g) + 6NO(g) → 5N₂(g) + 6H₂O(g). ΔHf°: NH₃ −46,1; NO +90,3; H₂O(g) −241,8; N₂ 0.
  2. Ürünler: 5(0) + 6(−241,8) = −1450,8 kJ.
  3. Tepkenler: 4(−46,1) + 6(90,3) = −184,4 + 541,8 = 357,4 kJ.
  4. ΔH° = −1450,8 − 357,4 = −1808,2 kJ.
Sık yapılan hatalar
  • NO değerini negatif almak — tablodaki standart oluşum entalpisi +90,3 kJ/mol olarak verilmiştir.

Kendini kontrol et: Tepken toplamını +357,4 kJ bulup ürün toplamından çıkardım mı?

4Hesaplamada dikkate alınan ölçütler

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Katsayılar, maddelerin fiziksel hâli, elementlerin ΔHf değerinin 0 olması ve ürün-tepken sırası dikkate alınır.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Her maddenin oluşum entalpisi katsayısıyla çarpılır; H₂O(g) ile H₂O(s) gibi hâl farkları ayrı değerlerdir; ürünlerden tepkenler çıkarılır.

  1. Hesaplamalarda kullandığın tepkime katsayılarını ve fiziksel hâlleri gözden geçir.
  2. Standart hâldeki O₂ ve N₂ için sıfır aldığını kontrol et.
  3. Ürünlerin katsayılı toplamından tepkenlerin katsayılı toplamını çıkardığını belirt.
Sık yapılan hatalar
  • Fiziksel hâli ölçüt saymamak — aynı bileşiğin farklı hâlleri farklı oluşum entalpilerine sahiptir.

Kendini kontrol et: Ölçüt listem katsayıları, hâlleri, standart elementleri ve çıkarma sırasını kapsıyor mu?

5Hesaplamalarda kullanılan matematiksel model

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
ΔH°tepkime = ΣnΔHf°(ürünler) - ΣnΔHf°(tepkenler)
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

n, her maddenin katsayısıdır. Ürünlerin oluşum entalpileri toplamından tepkenlerinki çıkarılır.

  1. Her madde için katsayı ile standart oluşum entalpisinin çarpımını gösteren nΔHf° terimini yaz.
  2. Ürünlere ait terimleri ve tepkenlere ait terimleri ayrı ayrı topla.
  3. ΔH°tepkime = ΣnΔHf°(ürünler) − ΣnΔHf°(tepkenler) modelini kur.
Sık yapılan hatalar
  • n sembolünü maddenin oluşum entalpisi sanmak — n, dengelenmiş tepkimedeki katsayıdır.

Kendini kontrol et: Modeldeki n sembolünün tepkime katsayısını gösterdiğini açıklayabiliyor muyum?

6Standart entalpi değişimi modeli bilgilerini okuyup verilen adımları uygulama

Örnek Cevap (Ücretsiz)
Sayfada yalnız model verilmiş; uygulanacak adımlar sonraki sayfada olduğundan bu sayfadan cevap yazılamıyor.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Açık uçlu etkinlik (Standart entalpi değişimi modeli bilgilerini okuyup verilen adımları uygulama). Öğrenci kendi gözlem, deneyim ve düşüncelerinden yararlanarak bu örnek cevabı kendi cümleleriyle zenginleştirebilir.