Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 97
Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 97 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
1aKloroetan eldesinin net tepkime denklemini yazma
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
İki basamak toplanır; ara ürünler C₂H₅+ ve Cl- birbirini götürür.
- İki basamağın tepkime denklemlerini taraf tarafa topla.
- Her iki tarafta bulunan C₂H₅⁺ ve Cl⁻ ara ürünlerini sadeleştir.
- Net denklemi C₂H₄(g) + HCl(g) → C₂H₅Cl(g) olarak yaz.
- Ara ürünleri net denklemde bırakmak — oluşup tüketilen türler sadeleştirilir.
Kendini kontrol et: Net denklemde karbon, hidrojen ve klor atomlarının sayıları iki tarafta eşit mi?
1bMekanizmada hangi basamağın daha yavaş olduğunu belirtme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Grafikte I. basamağın aktivasyon enerjisi (Ea1) II.'den (Ea2) büyüktür; aktivasyon enerjisi büyük olan basamak yavaştır.
- Her basamağın başladığı enerji düzeyinden kendi tepesine kadar olan enerji farkını incele.
- Grafikte Ea1 > Ea2 olduğunu belirle.
- Aktivasyon enerjisi daha büyük olan I. basamağı yavaş basamak olarak seç.
- Yalnız tepelerin yüksekliklerini karşılaştırmak — her basamağın başlangıç enerjisi farklıdır.
Kendini kontrol et: Her aktivasyon enerjisini ilgili basamağın başlangıç düzeyinden ölçtün mü?
1cTepkimenin hız denklemini yazma
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Hız denklemi yavaş basamağa (I) göre yazılır; bu basamağın tepkenleri C₂H₄ ve HCl'dir.
- Tepkimenin hızını belirleyen I. basamağı seç.
- Bu basamağa giren C₂H₄ ve HCl türlerini belirle.
- Basamak katsayıları bir olduğundan r = k[C₂H₄][HCl] yaz.
- Hızı hızlı basamağa göre yazmak — çok basamaklı tepkimede yavaş basamak belirleyicidir.
Kendini kontrol et: Hız denklemindeki iki derişim de yavaş basamağın tepkenlerine mi ait?
1çHer basamağın ve net tepkimenin ekzotermik/endotermik olduğunu belirtme
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
I'de ürün enerjisi tepken enerjisinden yüksektir. II'de enerji düşer. Net tepkimede son ürün başlangıç tepkenden daha düşük enerjilidir.
- I. basamak sonunda enerjinin başlangıca göre yükseldiğini gör; bu basamak endotermiktir.
- II. basamakta enerjinin düştüğünü gör; bu basamak ekzotermiktir.
- Son ürünün enerjisi ilk tepkenlerden düşük olduğundan net tepkimeyi ekzotermik olarak belirle.
- Tepelerin yüksekliğinden ısı türünü belirlemek — başlangıç ve bitiş enerji düzeyleri karşılaştırılır.
Kendini kontrol et: Net tepkimede ürün enerjisi ile ilk tepken enerjisini karşılaştırdın mı?
2aTepkimenin kaç basamaklı olduğunu tamamlama
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Hız denklemi basamak katsayılarıyla (NO'nun 2, Cl₂'nin 1) uyuşmuyor; bu yüzden tepkime çok basamaklıdır.
- Tek basamaklı olsaydı net denklem katsayılarından r = k[NO]²[Cl₂] bekleneceğini yaz.
- Verilen r = k[NO][Cl₂] bağıntısının buna uymadığını gör.
- Tepkimenin çok basamaklı olduğu sonucuna ulaş.
- Net denklemin tek satır olmasını tek basamaklılık sanmak — mekanizma hız bağıntısıyla değerlendirilir.
Kendini kontrol et: NO katsayısı ile deneysel hız denklemindeki NO üssü aynı mı?
2bTepkime derecesinin değerini tamamlama
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
r = k[NO][Cl₂] olduğundan 1 + 1 = 2.
- r = k[NO][Cl₂] denkleminde her derişimin üssünü bir olarak belirle.
- Üsleri topla: 1 + 1 = 2; boşluğa iki yaz.
- Net denklem katsayılarını toplamak — deneysel hız bağıntısının üsleri kullanılmalıdır.
Kendini kontrol et: Derişimlerin üslerini topladığında iki buluyor musun?
2cYavaş basamağın nasıl gerçekleştiğini tamamlama
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Hız denklemi yavaş basamağı yansıtır; basamakta bir NO ve bir Cl₂ bulunur.
- Hız bağıntısında NO ve Cl₂ derişimlerinin birinci kuvvetten bulunduğunu gör.
- Yavaş basamak için bir NO ile bir Cl₂ içeren seçeneği seç.
- Boşluğa NO(g) + Cl₂(g) → Ürün ifadesini yerleştir.
- Cl₂ katsayısını yarım almak — bu seçenek verilen hız denklemindeki birinci kuvvete uymaz.
Kendini kontrol et: Seçtiğin basamağın tepken katsayıları hız bağıntısındaki üslerle uyuşuyor mu?
2çHız sabitinin birimini tamamlama
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
İkinci derece tepkimede k = r/([NO][Cl₂]) = (M/s)/M² = 1/(M·s).
- Hız bağıntısından k = r/([NO][Cl₂]) yaz.
- Birimleri yerleştir: (M/s)/(M × M) = 1/(M·s).
- Kutudaki eşdeğer 1/sM birimini seç.
- Toplam dereceyi üç almak — verilen bağıntının toplam derecesi ikidir.
Kendini kontrol et: k birimini M² ile çarptığında hız birimi M/s elde ediyor musun?
2dNO ve Cl₂ derişimleri iki katına çıkınca hızın kaç katına çıktığını tamamlama
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
r = k[NO][Cl₂] ile 2 × 2 = 4 kat artar.
- NO derişimi iki katına çıkınca hızın iki katına çıktığını belirle.
- Cl₂ derişiminin iki katına çıkmasının da iki kat etkisini ekle.
- Hız çarpanlarını çarp: 2 × 2 = 4.
- Derişim değişimlerini toplamak — hız bağıntısındaki etkiler çarpılır.
Kendini kontrol et: Yeni derişimleri hız bağıntısına yazıp eski hıza böldüğünde dört çıkıyor mu?