Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 142
Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 142 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
71Bir gazın hacminin bağlı olduğu niceliklerle ilişkili bir ifade yazma.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Boyle, Charles ve Avogadro yasalarının birleşimi ideal gaz denklemini verir; hacim n, T ve P'ye bağlıdır.
- Önceki sayfadaki grafiklerden hacmin mol sayısı (n) ve mutlak sıcaklıkla (T) doğru orantılı olduğunu belirle.
- İkinci grafikten sabit sıcaklık ve mol sayısında hacmin basınçla (P) ters orantılı değiştiğini gör.
- Bu üç ilişkiyi birleştirerek gaz hacmini V = n·R·T/P bağıntısı ve sözel orantı ifadesiyle yaz.
Kabul edilebilir başka cevaplar: P·V = n·R·T (ideal gaz denklemi) (Hacmin n, T ve P ile ilişkisini gösteren eşdeğer matematiksel bağıntı yazıldığında geçerlidir.) · V ∝ (n·T)/P (Orantı sabiti R yazılmadan doğru ve ters orantı ilişkisi sembolle gösterildiğinde geçerlidir.)
- Sıcaklığı Celsius (°C) cinsinden doğru orantılı almak — gaz yasalarında hacim yalnız mutlak sıcaklıkla (Kelvin) doğru orantılıdır.
- Basınçla hacmi doğru orantılı yazmak — sabit sıcaklık ve mol sayısında basınç arttıkça gaz hacmi azalır.
Kendini kontrol et: Yazdığın ifadede n veya T iki katına çıktığında V iki katına çıkıyor, P iki katına çıktığında V yarıya iniyor mu?
72Hava yastığı şiştikten sonra azot gazının ilk duruma göre basınç, hacim ve yoğunluk değişimi.
Bu madde dinleme, deney veya kişisel yorum etkinliğidir. Tek bir doğru cevabı yoktur; cevabı kitaptaki yönergeye göre kendiniz oluşturursunuz.
73Mol kütleleri verilen gazlardan dedektöre en hızlı ulaşanı ve nedeni.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Graham yasasına göre yayılma hızı mol kütlesinin kareköküyle ters orantılıdır; mol kütlesi en küçük olan gaz en hızlı yayılır.
- Metinde verilen gazların mol kütlelerini karşılaştır: CH₄=16, CO=28, H₂S=34 ve SO₂=64 g/mol.
- Graham difüzyon yasasına göre aynı sıcaklıkta yayılma hızının mol kütlesinin kareköküyle ters orantılı olduğunu hatırla.
- Mol kütlesi en küçük olan CH₄ gazının en hızlı yayılarak dedektöre ilk ulaşacağını belirt.
- Mol kütlesi en büyük olan SO₂ gazını seçmek — ağır tanecikler aynı sıcaklıkta daha yavaş hareket eder, yayılma hızı düşüktür.
Kendini kontrol et: Seçtiğin gazın mol kütlesi listedeki diğer tüm gazların mol kütlesinden daha küçük mü?
74Sabit sıcaklıkta gazların dedektöre ulaşma sürelerini kıyaslama.
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Hız mol kütlesinin kareköküyle ters orantılı olduğundan süre mol kütlesinin kareköküyle doğru orantılıdır: 16 < 28 < 34 < 64.
- Gazların mol kütlelerini küçükten büyüğe sırala: CH₄ (16) < CO (28) < H₂S (34) < SO₂ (64).
- Sabit sıcaklıkta yayılma hızlarını mol kütlesiyle ters orantılı sırala: v(CH₄) > v(CO) > v(H₂S) > v(SO₂).
- Mesafe eşit olduğundan hızı büyük olan daha kısa sürede ulaşır; süreleri CH₄ < CO < H₂S < SO₂ şeklinde sırala.
- Hız sıralamasını süre sıralaması olarak yazmak — hızlı yayılan gaz dedektöre daha kısa sürede ulaşır, hız ile süre ters orantılıdır.
Kendini kontrol et: En hafif gaz olan CH₄ en kısa sürede, en ağır gaz olan SO₂ en uzun sürede ulaşıyor mu?