Kitavuz1–3 · 5–7 · 9–11 & Hazırlık

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 191

Sayfa 191 4 Çözümlü Madde

Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 191 Cevapları

← Sayfa 190Tüm SayfalarSayfa 192 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

1Tablodaki madde miktarı, hacim ve molar derişim arasındaki ilişkiyi inceleyip örüntüyü yazma

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Molar derişim, madde miktarının çözelti hacmine bölünmesine eşittir (mol/L).
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

HCl: 0,2/0,1=2; H₂SO₄: 1/2=0,5; NaOH: 6/2=3; KNO₃: 2/2=1; MgCl₂: 3/4=0,75. Mol sayısı arttıkça derişim artar, hacim arttıkça azalır.

  1. Tabloda her çözelti için madde miktarı (mol), çözelti hacmi (L) ve molar derişim sütunları karşılaştırılır.
  2. Her satırda mol sayısı hacme bölünür: HCl 0,2/0,1 = 2; H₂SO₄ 1/2 = 0,5; NaOH 6/2 = 3.
  3. Diğer satırlar: KNO₃ 2/2 = 1; MgCl₂ 3/4 = 0,75. Bulunan değerler tablodaki derişimlerle aynıdır.
  4. Aynı hacimde mol arttıkça derişim artar (H₂SO₄, KNO₃, NaOH); hacim arttıkça derişim azalır.
  5. Örüntü: Molar derişim = madde miktarı (mol) / çözelti hacmi (L), birimi mol/L.
Sık yapılan hatalar
  • Çözelti hacmini madde miktarına bölmek (V/n) — HCl satırında 0,1/0,2 = 0,5 çıkarak tablodaki 2 değeriyle uyuşmaz.
  • Yalnızca tek satıra bakıp genelleme yapmak — örüntünün doğrulanması için tablodaki beş çözeltinin tamamı kontrol edilmelidir.

Kendini kontrol et: Bulduğun kuralı MgCl₂ satırında dene: 3 mol / 4 L işlemi tablodaki 0,75 değerini veriyor mu?

2Belirlenen ilişkiyi matematiksel eşitlik olarak yazma

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Molar derişim = madde miktarı (mol) / çözelti hacmi (L), yani M = n/V
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Tablodaki her satırda mol sayısını litre cinsinden hacme bölünce molar derişim bulunur.

  1. Tablodaki her satırda madde miktarı (mol) çözelti hacmine (L) bölünür; örneğin HCl için 0,2 / 0,1 = 2.
  2. Diğer satırlar da aynı sonucu verir: 1/2 = 0,5; 6/2 = 3; 2/2 = 1; 3/4 = 0,75.
  3. Madde miktarı n, çözelti hacmi V ve molar derişim M denilerek bağıntı M = n/V biçiminde yazılır.
Sık yapılan hatalar
  • Eşitliği M = n·V veya M = V/n şeklinde yazmak — hacim arttıkça derişim azalacağından hacim paydada yer almalıdır.
  • Hacim birimini mL alıp dönüştürmemek — molar derişim eşitliğinde çözelti hacmi litre (L) cinsinden yazılmalıdır.

Kendini kontrol et: Yazdığın eşitlikte n = 6 mol ve V = 2 L koyduğunda tablodaki 3 değerini buluyor musun?

3a1,25 mol HBr ile hazırlanan 0,5 L çözeltinin molar derişimi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
2,5 mol/L
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

M = n/V = 1,25 mol / 0,5 L = 2,5 mol/L.

  1. Verilen: 1,25 mol HBr, çözelti hacmi 0,5 L. İstenen: molar derişim.
  2. Molar derişim bağıntısı kullanılır: M = n / V.
  3. Değerler yerine yazılıp bölünür: M = 1,25 mol / 0,5 L = 2,5 mol/L bulunur.
Sık yapılan hatalar
  • 1,25 ile 0,5 sayısını çarpmak — 0,5'e bölmek sayıyı iki katına çıkarır, çarpılırsa yanlışlıkla 0,625 bulunur.
  • Sonucu birimsiz bırakmak — molar derişim sonucunun yanına mol/L (veya M) birimi yazılmalıdır.

Kendini kontrol et: Bulduğun 2,5 mol/L derişimi 0,5 L hacimle çarptığında başlangıçtaki 1,25 mol HBr miktarını elde ediyor musun?

3b3 mol Pb(NO₃)2 ile hazırlanan 2 L çözeltinin molar derişimi

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
1,5 mol/L
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

M = n/V = 3 mol / 2 L = 1,5 mol/L.

  1. Verilen: 3 mol Pb(NO₃)2, çözelti hacmi 2 L. İstenen: molar derişim.
  2. Molar derişim bağıntısı kullanılır: M = n / V.
  3. Verilenler bağıntıda yerine konur: M = 3 mol / 2 L = 1,5 mol/L elde edilir.
Sık yapılan hatalar
  • Formüldeki alt indisleri mol sayısına çarpan olarak katmak — soruda bileşiğin molar derişimi istendiğinden doğrudan 3 mol kullanılır.
  • Hacmi paya, mol sayısını paydaya yazıp 2/3 bulmak — bağıntıda mol sayısı daima çözelti hacmine bölünür.

Kendini kontrol et: 1,5 mol/L derişimi 2 L çözelti hacmiyle çarptığında verilen 3 mol Pb(NO₃)2 değerine ulaşıyor musun?