Kitavuz1–3 · 5–7 · 9–11 & Hazırlık

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 56

Sayfa 56 4 Çözümlü Madde

Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 56 Cevapları

← Sayfa 55Tüm SayfalarSayfa 59 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

61 mol CO₂ yerine 1 mol H₂O olsaydı terazide okunacak değer

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
18 g
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

H₂O'da 2 H (2 x 1 = 2 g) ve 1 O (16 g) vardır. 1 mol H₂O 18 g gelir; CO₂'den (44 g) daha hafiftir.

  1. Verilen: H atom kütlesi 1, O atom kütlesi 16 g/mol; istenen: 1 mol H₂O'nun kütlesi.
  2. H₂O'da 2 H atomu vardır: 2 × 1 = 2 g.
  3. H₂O'da 1 O atomu vardır: 1 × 16 = 16 g.
  4. Toplam: 2 + 16 = 18 g; terazide 18 g okunur.
  5. Kontrol: 1 mol CO₂ (12 + 2×16 = 44 g) ile karşılaştırınca H₂O daha hafiftir.
Sık yapılan hatalar
  • Atom numarası ile atom kütlesini karıştırıp O için 8 g almak — kutucukta oksijenin atom kütlesi 16 verilmiştir.
  • H₂O'daki 2 alt indisini oksijene de uygulayıp 2×16 = 32 g almak — formülde yalnızca 1 oksijen atomu vardır.

Kendini kontrol et: 18 g H₂O kütlesinden 1 mol O (16 g) çıkarıldığında kalan 2 g, 2 mol H kütlesini doğruluyor mu?

7Taneciklerin mol sayısı ile kütle ilişkisini bütün moleküllere uygulayacak öneri

Örnek Cevap (Ücretsiz)
Mol sayısı = kütle / mol kütlesi (n = m / MA) bağıntısı her molekül için geçerlidir.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Molekülün mol kütlesi, içerdiği atomların mol kütleleri toplanarak bulunur. Tartılan kütle bu değere bölünürse mol sayısı, Avogadro sayısıyla çarpılırsa molekül sayısı elde edilir.

  1. Bir molekülün 1 molünün kütlesinin (MA), yapısındaki atomların mol kütleleri toplamına eşit olduğunu belirle.
  2. Önceki örneklerde kütle arttıkça mol sayısının da aynı oranda arttığını (doğru orantı) gözlemle.
  3. Tartılan kütleyi (m) 1 molün kütlesine (MA) bölerek mol sayısına (n) ulaşıldığını bağıntıya dönüştür: n = m/MA.
  4. Önermeyi yaz: Her molekül için mol sayısı, tartılan kütlenin molekülün mol kütlesine bölünmesiyle bulunur.

Kabul edilebilir başka cevaplar: Bir bileşiğin kütlesi, mol sayısı ile mol kütlesinin çarpımına eşittir (m = n·MA). (Kütle, mol sayısı ve mol kütlesi arasındaki doğru orantıyı genelleyen her bilimsel önerme geçerlidir.)

Sık yapılan hatalar
  • Tek bir molekülün kütlesiyle 1 mol molekülün kütlesini aynı sanmak — gram cinsinden mol kütlesi 6,02·10²³ moleküle aittir.
  • Orantıyı ters kurup n = MA/m yazmak — kütle arttıkça mol sayısı arttığından kütle pay kısmında yer alır.

Kendini kontrol et: Önerdiğin n = m/MA bağıntısında m = 88 g ve MA = 44 g/mol yazdığında 2 mol CO₂ çıkıyor mu?

Değerlendirme 1Kütlesi belli bileşiğin molekül formülü biliniyorsa mol sayısının nasıl bulunacağını açıklayan cümle

Örnek Cevap (Ücretsiz)
Formülden mol kütlesi hesaplanır, verilen kütle bu mol kütlesine bölünerek mol sayısı bulunur.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Atom sayıları ile atom kütleleri çarpılıp toplanarak mol kütlesi bulunur. Sonra n = m / MA işlemi uygulanır.

  1. Molekül formülündeki her elementin atom sayısını kendi atom kütlesiyle çarpıp toplayarak bileşiğin mol kütlesini (MA) bulma kuralını hatırla.
  2. Bilinen kütleyi (m) hesaplanan mol kütlesine (MA) bölerek mol sayısına (n = m/MA) geçileceğini belirle.
  3. Bu iki aşamayı tek ve açık bir cümlede birleştirerek açıklamayı oluştur.

Kabul edilebilir başka cevaplar: Bileşikteki atomların kütleleri toplamından mol kütlesi (MA) bulunur ve bileşiğin kütlesi MA değerine bölünür. (Formülden mol kütlesi hesaplayıp kütleyi mol kütlesine bölmeyi ifade eden her cümle geçerlidir.)

Sık yapılan hatalar
  • Verilen kütleyi doğrudan Avogadro sayısına bölmek — kütleden mole geçmek için kütle önce mol kütlesine (MA) bölünmelidir.
  • Formüldeki alt indisleri hesaba katmadan yalnızca atom kütlelerini toplamak — her atom kütlesi formüldeki sayısıyla çarpılmalıdır.

Kendini kontrol et: Yazdığın cümle hem formülden mol kütlesi bulma hem de verilen kütleyi mol kütlesine bölme adımını içeriyor mu?

Değerlendirme 2278 g ortoklazdaki (KAlSi₃O₈) silisyum mol sayısını hesaplatan akış şeması

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Ortoklazın mol kütlesi 278 g/mol, örnek 1 mol; Si mol sayısı 3
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

KAlSi₃O₈ mol kütlesi 39 + 27 + 3 x 28 + 8 x 16 = 278 g/mol. 278 g örnek 1 mol bileşiktir. Her mol bileşikte 3 mol Si bulunduğundan Si 3 mol olur.

  1. Verilen: 278 g KAlSi₃O₈; atom kütleleri K:39, Al:27, Si:28, O:16 g/mol. İstenen: Si mol sayısı.
  2. Mol kütlesi: 39 + 27 + 3×28 + 8×16 = 39 + 27 + 84 + 128 = 278 g/mol.
  3. Bileşiğin mol sayısı: 278 g ÷ 278 g/mol = 1 mol ortoklaz.
  4. Formülde her bileşik biriminde 3 Si bulunur; 1 mol bileşikte 3 mol Si vardır.
  5. Akış şemasını sırala: KAlSi₃O₈ MA hesapla (278 g/mol) → bileşik molünü bul (1 mol) → Si indisiyle çarp (3 mol).
Sık yapılan hatalar
  • 278 g kütleyi doğrudan Si atom kütlesine (28 g/mol) bölmek — 278 g saf silisyuma değil KAlSi₃O₈ bileşiğine aittir.
  • Bileşiğin 1 mol olduğunu bulduktan sonra cevaba 1 mol demek — formüldeki Si3 indisi nedeniyle 1×3 = 3 mol Si vardır.

Kendini kontrol et: 3 mol Si (84 g) ile diğer elementlerin kütleleri (39+27+128 g) toplandığında 278 g ortoklaz elde ediliyor mu?