Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 116
Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 116 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
Bu sayfa için bilgi notlu çalışma kağıdı (yazdırılabilir, yapay zekâ ile hazırlandı) ve Kendini Dene modunda kademeli ipuçları var.
1Sodyum elementinden pozitif yüklü iyonların nasıl oluşmuş olabileceği
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Sodyumun iyonlaşma enerjisi düşüktür, bu yüzden bir elektronunu kolayca verir; elektron sayısı proton sayısından az kalınca iyon pozitif olur.
- Sodyumun son kabuğunda yalnız 1 değerlik elektronu bulunduğunu hatırla.
- Yönergedeki ipucunu kullan: sodyumun iyonlaşma enerjisi düşüktür, yani bu elektronu kolayca verir.
- Na atomu 1 elektron verince 11 proton, 10 elektron kalır.
- Proton sayısı elektron sayısından fazla olduğu için tanecik +1 yüklü Na+ iyonu olur: Na → Na+ + e-.
- Sodyumun proton kaybettiğini yazmak — kimyasal tepkimede çekirdek değişmez, yalnız elektron alışverişi olur.
- Sodyumun elektron alarak pozitif olduğunu söylemek — elektron negatif yüklüdür; elektron alan tanecik negatif yüklenir.
Kendini kontrol et: Na+ iyonunda proton sayısı (11) elektron sayısından (10) fazla mı? Fazlaysa yük pozitiftir.
2Cl₂ molekülünden negatif yüklü iyonların nasıl oluşmuş olabileceği
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Klor yüksek elektronegatifliğe sahip olduğundan elektron çeker; elektron sayısı proton sayısını aşınca iyon negatif yüklü olur.
- Klorun doğada iki atomlu Cl₂ molekülleri hâlinde, nötr olarak bulunduğunu not et.
- Tepkimede Cl–Cl bağının kopup molekülün iki ayrı Cl atomuna ayrıldığını düşün.
- Yönergedeki ipucunu kullan: klorun elektronegatifliği yüksektir, elektron çekme eğilimi fazladır.
- Her Cl atomu 1 elektron alır; 17 proton, 18 elektron olur ve tanecik -1 yüklü Cl- iyonuna dönüşür.
- Cl₂ molekülünün bütün olarak bir elektron aldığını yazmak — önce atomlarına ayrılır, her Cl atomu ayrı ayrı elektron alır.
- Klorun elektron vererek negatif yüklendiğini söylemek — elektron veren tanecik pozitif, elektron alan tanecik negatif olur.
Kendini kontrol et: Cl- iyonunda elektron sayısı (18) proton sayısından (17) fazla mı? Fazlaysa yük negatiftir.
3Na+ ve Cl- oluşumunu iyonlaşma enerjisi ve elektronegatiflikle açıklama ve tanecik çizimi
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Çizim: Na atomundan bir elektron okla klor atomuna gider; sonuçta küçük Na+ ve büyük Cl- iyonu yan yana gösterilir. Çizim metinle tarif edilmiştir.
- İyonlaşma enerjisinin, bir atomdan elektron koparmak için gereken enerji olduğunu hatırla.
- Sodyumun iyonlaşma enerjisi düşük olduğundan değerlik elektronunu kolayca verdiğini yaz: Na → Na+ + e-.
- Elektronegatifliğin, atomun elektron çekme yeteneği olduğunu hatırla.
- Klorun elektronegatifliği yüksek olduğundan bu elektronu aldığını yaz: Cl + e- → Cl-.
- Çizimde Na atomundan Cl atomuna giden elektronu okla göster; sonra küçük Na+ ve büyük Cl- iyonunu çiz.
Kabul edilebilir başka cevaplar: Elektron aktarımını Lewis nokta gösterimiyle çizmek (Na· ve 7 noktalı Cl, ok ile aktarım). (Elektronun sodyumdan klora geçtiği ve oluşan iyon yükleri açıkça gösterilirse geçerlidir.)
- Klorun iyonlaşma enerjisinin düşük olduğu için elektron aldığını yazmak — elektron alma, elektronegatiflikle ilişkilidir.
- Çizimde Na+ iyonunu Na atomundan büyük çizmek — elektron kaybeden atomun çapı küçülür.
Kendini kontrol et: Çizimindeki ok sodyumdan klora mı gidiyor ve Na+ küçük, Cl- büyük mü çizildi?
4Tepkimede taneciklerin birbirleriyle nasıl etkileşime girdiğini açıklama
Çözüm Yolu
Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.
Önce atomlar yaklaşır, elektron transferi olur, sonra zıt yüklü iyonlar arasında elektrostatik çekim iyonik bağı kurar.
- Tepkimede sodyum ve klor taneciklerinin birbirine yaklaştığını belirt.
- Sodyum atomunun bir elektronunu klor atomuna aktardığını yaz.
- Bu aktarımla Na+ ve Cl- iyonlarının oluştuğunu ekle.
- Zıt yüklü iyonların elektrostatik çekimle birbirini tuttuğunu, böylece NaCl kristalinin oluştuğunu açıkla.
- Sodyum ile klorun elektronlarını ortaklaşa kullandığını yazmak — bu kovalent bağdır; NaCl'de elektron aktarımı ve iyonik çekim vardır.
- Yalnız elektron aktarımını yazıp iyonlar arası çekimi atlamak — taneciklerin bir arada durmasını sağlayan elektrostatik çekimdir.
Kendini kontrol et: Açıklamanda hem elektron aktarımı hem de zıt yüklü iyonlar arasındaki çekim yer alıyor mu?