Kitavuz1–3 · 5–7 · 9–11 & Hazırlık

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 138

Sayfa 138 9 Çözümlü Madde

Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 138 Cevapları

← Sayfa 137Tüm SayfalarSayfa 139 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

Bu sayfa için bilgi notlu çalışma kağıdı (yazdırılabilir, yapay zekâ ile hazırlandı) ve Kendini Dene modunda kademeli ipuçları var.

CCl4CCl₄ için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık/apolarlık gerekçesi.

Bu sorunun cevabı henüz yayımlanmadı. Neden?

PF3PF₃ için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; F: 1s2 2s2 2p5. Lewis: P'de 3 ortak çift ve 1 ortaklanmamış çift, her F'de 3 ortaklanmamış çift. Polar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Merkez P atomunda ortaklanmamış elektron çifti var; piramit yapıda yük dağılımı dengesiz, dipol moment sıfırdan farklı.

  1. 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (5 değerlik e-), 9F: 1s2 2s2 2p5 (7 değerlik e-).
  2. P, üç F ile birer ortak çift oluşturur; P'de 1 ortaklanmamış çift kalır.
  3. Her F'de 3 ortaklanmamış çift vardır; tüm atomlar oktete ulaşır.
  4. Merkez P'deki ortaklanmamış çift piramit yapı oluşturur; yük dağılımı dengesizdir.
Sık yapılan hatalar
  • PF₃'ü BH₃ gibi düzlem üçgen ve apolar sanmak — P'de bir ortaklanmamış çift vardır.
  • P'nin ortaklanmamış çiftini çizmemek — P çevresinde toplam 8 elektron olmalıdır.

Kendini kontrol et: Lewis yapısında toplam 5 + 3 x 7 = 26 değerlik elektronu var mı?

NCl3NCl₃ için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
N: 1s2 2s2 2p3; Cl: 2,8,7. Lewis: N'de 3 ortak çift ve 1 ortaklanmamış çift, her Cl'de 3 ortaklanmamış çift. Polar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Merkez N atomunda ortaklanmamış elektron çifti var, piramit yapı nedeniyle yük dağılımı dengesiz; dipol moment sıfırdan farklı.

  1. 7N: 1s2 2s2 2p3 (5 değerlik e-), 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (7 değerlik e-).
  2. N, üç Cl ile birer elektron çifti ortaklaşır; N'de 1 ortaklanmamış çift kalır.
  3. Her Cl'de 3 ortaklanmamış çift bulunur; tüm atomlar oktete ulaşır.
  4. Merkez N'deki ortaklanmamış çift yük dağılımını dengesizleştirir; dipol moment sıfırdan farklı.
Sık yapılan hatalar
  • N üzerindeki ortaklanmamış çifti çizmemek — bu çift molekülün polar olmasının nedenidir.
  • Üç Cl aynı olduğu için molekülü simetrik ve apolar sanmak — merkezdeki ortaklanmamış çift dengeyi bozar.

Kendini kontrol et: Lewis yapısında toplam 5 + 3 x 7 = 26 değerlik elektronu var mı?

CO2CO₂ için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
C: 1s2 2s2 2p2; O: 1s2 2s2 2p4. Lewis: O=C=O, her O'da 2 ortaklanmamış çift. Apolar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Merkez C'de ortaklanmamış çift yok, doğrusal yapıda iki C=O bağ kutbu zıt yönlü ve eşit olduğundan birbirini yok eder.

  1. 6C: 1s2 2s2 2p2 (4 değerlik e-), 8O: 1s2 2s2 2p4 (6 değerlik e-).
  2. C, her O ile iki ortak çift (çift bağ) oluşturur: O=C=O.
  3. Her O'da 2 ortaklanmamış çift kalır; C ve O oktete ulaşır.
  4. Merkez C'de ortaklanmamış çift yok; doğrusal yapıda eşit ve zıt bağ kutupları birbirini yok eder.
Sık yapılan hatalar
  • C ile O arasında tekli bağ çizmek — bu durumda C okteti tamamlayamaz, çift bağ gerekir.
  • C=O bağları polar diye CO₂'yi polar saymak — doğrusal yapıda bağ kutupları birbirini yok eder.

Kendini kontrol et: Toplam 4 + 2 x 6 = 16 değerlik elektronu kullandın ve her atom 8 elektrona ulaştı mı?

BH3BH₃ için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
B: 1s2 2s2 2p1; H: 1s1. Lewis: B merkezde 3 ortak çift (B'de ortaklanmamış çift yok, 6 elektron). Apolar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Merkez B'de ortaklanmamış elektron çifti yok; düzlem üçgen simetrik yapıda yük dağılımı dengeli, dipol moment sıfır.

  1. 5B: 1s2 2s2 2p1 (3 değerlik e-), 1H: 1s1.
  2. B, üç H ile birer ortak çift oluşturur; B çevresinde 6 elektron olur, ortaklanmamış çift yoktur.
  3. H atomları dublete ulaşır; B okteti tamamlayamaz.
  4. Merkez B'de ortaklanmamış çift olmadığından simetrik yapıda yük dağılımı dengelidir.
Sık yapılan hatalar
  • B'ye fazladan bir elektron çifti ekleyip okteti tamamlamak — B'nin yalnız 3 değerlik elektronu vardır.
  • BH₃'ü NH₃ gibi piramit ve polar sanmak — B'de ortaklanmamış çift yoktur.

Kendini kontrol et: Lewis yapısında toplam 3 + 3 x 1 = 6 değerlik elektronu var mı?

H2SH₂S için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4; H: 1s1. Lewis: S'de 2 ortak çift ve 2 ortaklanmamış çift. Polar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Merkez S atomunda ortaklanmamış elektron çifti var; kırık (açısal) yapıda yük dağılımı dengesiz, dipol moment sıfırdan farklı.

  1. 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (6 değerlik e-), 1H: 1s1.
  2. S, iki H ile birer ortak çift oluşturur; S'de 2 ortaklanmamış çift kalır.
  3. H atomları dublete, S oktete ulaşır.
  4. Merkez S'deki ortaklanmamış çiftler kırık yapı oluşturur; yük dağılımı dengesizdir.
Sık yapılan hatalar
  • H₂S'yi doğrusal çizip apolar saymak — S'deki 2 ortaklanmamış çift yapıyı kırık yapar.
  • S'nin ortaklanmamış çiftlerini çizmemek — S çevresinde toplam 8 elektron olmalıdır.

Kendini kontrol et: Toplam 6 + 2 x 1 = 8 değerlik elektronunu Lewis yapısında gösterdin mi?

HBrHBr için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
H: 1s1; Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Lewis: H–Br bir ortak çift, Br'de 3 ortaklanmamış çift. Polar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

İki farklı atomlu molekül; Br daha elektronegatif olduğundan elektronlar Br'ye kayar, yük dağılımı dengesiz ve molekül polardır.

  1. 1H: 1s1; 35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (7 değerlik e-).
  2. H ve Br bir ortak çift oluşturur; Br'de 3 ortaklanmamış çift kalır.
  3. H dublete, Br oktete ulaşır.
  4. İki farklı atom var; daha elektronegatif Br ortak elektronları kendine çeker, kalıcı kutuplar oluşur.
Sık yapılan hatalar
  • Br diziliminde 3d10 orbitalini atlamak — 35 elektronun tamamı yazılmalıdır.
  • Merkez atom yok diye molekülü apolar saymak — farklı iki atom arasında elektronlar Br'ye kayar.

Kendini kontrol et: Br diziliminde üst sayıların toplamı 35 ediyor mu?

PH3PH₃ için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; H: 1s1. Lewis: P'de 3 ortak çift ve 1 ortaklanmamış çift. Polar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Kitaptaki ölçüte göre merkez P atomunda ortaklanmamış elektron çifti olduğundan piramit yapıda yük dağılımı dengesizdir; molekül polar kabul edilir.

  1. 15P: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (5 değerlik e-), 1H: 1s1.
  2. P, üç H ile birer ortak çift oluşturur; P'de 1 ortaklanmamış çift kalır.
  3. H atomları dublete, P oktete ulaşır.
  4. Kitaptaki ölçüt: merkez atomda ortaklanmamış çift varsa yük dağılımı dengesizdir.
Sık yapılan hatalar
  • P üzerindeki ortaklanmamış çifti unutmak — bu çift molekülü piramit ve polar yapar.
  • Üç H aynı diye PH₃'ü simetrik ve apolar saymak — merkezdeki ortaklanmamış çift dengeyi bozar.

Kendini kontrol et: Lewis yapısında toplam 5 + 3 x 1 = 8 değerlik elektronu var mı?

CF4CF₄ için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
C: 1s2 2s2 2p2; F: 1s2 2s2 2p5. Lewis: C merkezde 4 ortak çift, her F'de 3 ortaklanmamış çift. Apolar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Merkez C'de ortaklanmamış çift yok; tetrahedral simetri nedeniyle bağ kutupları birbirini yok eder, dipol moment sıfır.

  1. 6C: 1s2 2s2 2p2 (4 değerlik e-), 9F: 1s2 2s2 2p5 (7 değerlik e-).
  2. C, dört F ile birer ortak çift oluşturur; C'de ortaklanmamış çift kalmaz.
  3. Her F'de 3 ortaklanmamış çift vardır; tüm atomlar oktete ulaşır.
  4. Merkez C'de ortaklanmamış çift yok; simetrik yapıda bağ kutupları birbirini yok eder.
Sık yapılan hatalar
  • F en elektronegatif element diye CF₄'ü polar saymak — dört eşit bağ kutbu simetrik olarak birbirini yok eder.

Kendini kontrol et: Toplam 4 + 4 x 7 = 32 değerlik elektronu Lewis yapısında yer alıyor mu?

CS2CS₂ için elektron dizilimi, Lewis yapısı ve polarlık gerekçesi.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
C: 1s2 2s2 2p2; S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Lewis: S=C=S, her S'de 2 ortaklanmamış çift. Apolar.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Merkez C'de ortaklanmamış çift yok; doğrusal simetrik yapıda bağ kutupları birbirini yok eder, dipol moment sıfır.

  1. 6C: 1s2 2s2 2p2 (4 değerlik e-), 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (6 değerlik e-).
  2. C, her S ile iki ortak çift oluşturur: S=C=S.
  3. Her S'de 2 ortaklanmamış çift kalır; tüm atomlar oktete ulaşır.
  4. Merkez C'de ortaklanmamış çift yok; doğrusal yapıda bağ kutupları birbirini yok eder.
Sık yapılan hatalar
  • CS₂'yi H₂S'ye benzetip kırık ve polar sanmak — merkez atom C'dir ve ortaklanmamış çifti yoktur.
  • C–S arasında tekli bağ çizmek — C'nin oktete ulaşması için çift bağ gerekir.

Kendini kontrol et: CO₂ ile karşılaştır: aynı grup elementleri olduğundan yapı ve polarlık aynı çıktı mı?