Kitavuz1–3 · 5–7 · 9–11 & Hazırlık

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 82

Sayfa 82 2 Çözümlü Madde

Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 82 Cevapları

← Sayfa 81Tüm SayfalarSayfa 83 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

GrafikVerilen tablodaki değerlerle atom numarası - iyonlaşma enerjisi grafiğini çizme

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Noktalar: H 1312, He 2371, Li 520, Be 900, B 800, C 1086, N 1402, O 1314, F 1681, Ne 2080; her periyotta genel artış, periyot başında düşüş.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

x eksenine atom numarası 1-10, y eksenine iyonlaşma enerjisi yazılır; noktalar birleştirilir. Grafik He, Be, N noktalarında zirve, Li, B, O noktalarında çukur yapar.

  1. Yatay eksene atom numaraları 1-10, dikey eksene iyonlaşma enerjisi (kJ/mol) uygun ölçekle yazılır.
  2. Tablodaki değerler nokta olarak işaretlenir: H 1312, He 2371, Li 520, Be 900, B 800, C 1086, N 1402, O 1314, F 1681, Ne 2080.
  3. Noktalar sırayla birleştirilir.
  4. Grafik He'de zirve yapar, Li'de sert düşer; sonra Ne'ye doğru genel artış gösterir.
  5. Kontrol: Be ve N küçük tepeler, B ve O küçük çukurlar oluşturmalıdır.
Sık yapılan hatalar
  • Dikey ekseni eşit aralıklı ölçeklememek — her çizgi aynı değer farkını göstermeli, yoksa grafiğin şekli bozulur.
  • Noktaları atom numarası yerine değere göre sıralayıp birleştirmek — noktalar 1'den 10'a sırayla birleştirilmelidir.

Kendini kontrol et: Grafiğindeki en yüksek nokta He (2371), en düşük nokta Li (520) mi?

SoruGrafikte hangi atomlardan sonra iyonlaşma enerjisi azalıyor ve nedeni

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
He'dan sonra Li'ye, Be'dan sonra B'ye, N'dan sonra O'ya ve Ne'dan sonra bir sonraki periyoda geçerken azalır.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

He→Li ve Ne→Na'da yeni enerji seviyesi başlar, yarıçap büyür. Be→B'de p orbitali s'den daha yüksek enerjilidir. N→O'da eşleşen elektronların itmesi koparmayı kolaylaştırır.

  1. Grafikte bir sonraki noktanın düştüğü yerler aranır: He (2371) → Li (520), Be (900) → B (800), N (1402) → O (1314).
  2. He → Li: Li'de yeni enerji düzeyi başlar, elektron çekirdekten uzaktır; aynı nedenle Ne'den sonraki Na'da da düşüş beklenir.
  3. Be → B: B'nin son elektronu 2p orbitalindedir; 2s'ye göre daha yüksek enerjili olduğundan daha kolay kopar.
  4. N → O: O'da bir p orbitalinde iki elektron eşleşir; aralarındaki itme koparmayı kolaylaştırır.
Sık yapılan hatalar
  • Yalnız He → Li düşüşünü görüp küçük düşüşleri atlamak — Be → B ve N → O düşüşleri de grafikte vardır.
  • Bütün düşüşleri tek nedenle açıklamak — her düşüşün nedeni farklıdır: yeni katman, p orbitali, elektron eşleşmesi.

Kendini kontrol et: Tabloda B (800) Be'den (900), O (1314) N'den (1402) küçük mü? Öyleyse düşüş noktaların doğru.