Kitavuz1–3 · 5–7 · 9–11 & Hazırlık

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 86

Sayfa 86 2 Çözümlü Madde

Kimya 9.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 86 Cevapları

← Sayfa 85Tüm SayfalarSayfa 87 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

2Verilen 1. iyonlaşma enerjisi tablosundan atom numarası-iyonlaşma enerjisi grafiği ve azalma nedeni

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Grafik noktaları (Z, kJ/mol): (10,2080), (11,496), (12,738), (13,577), (14,786), (15,1012), (16,1000), (17,1255), (18,1520), (19,419). Genel artış, Ne→Na ve Ar→K'de keskin düşüş.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

Na ve K'de yeni enerji seviyesi başlar, yarıçap büyür, dış elektron zayıf çekilir. Al'de p orbitali, S'de eşleşmiş elektron itmesi küçük düşüşler yapar.

  1. Yatay eksene atom numarası (10–19), dikey eksene tablodaki 1. iyonlaşma enerjisi (kJ/mol) yerleştirilir.
  2. Noktalar işaretlenir: (10,2080), (11,496), (12,738), (13,577), (14,786), (15,1012), (16,1000), (17,1255), (18,1520), (19,419).
  3. Grafikte periyot boyunca genel artış, Ne'den Na'ya ve Ar'dan K'ye keskin düşüş görülür.
  4. Na ve K'de yeni enerji düzeyi başlar; yarıçap büyüdüğü için dış elektron çekirdekçe zayıf çekilir.
  5. Mg'den Al'e (3p elektronu) ve P'den S'ye (eşleşmiş elektron itmesi) küçük düşüşler olur.
Sık yapılan hatalar
  • Noktaları birleştirirken eğriyi düzgün artan çizmek — Mg→Al ve P→S'deki küçük düşüşler grafikte gösterilmelidir.
  • Na ve K'deki düşüşü çekirdek yükünün azalmasına bağlamak — asıl neden yeni enerji düzeyiyle artan yarıçaptır.
  • Dikey ekseni eşit aralıklarla ölçeklememek — 419 ile 2080 arası değerler orantılı yerleştirilmezse eğilim bozulur.

Kendini kontrol et: Grafiğindeki en yüksek nokta soy gaz (Ne), en düşük nokta alkali metal (K) mi?

3H, F ve Cl elektronegatifliklerini karşılaştırma ve elektronegatifliğin tanımı

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
F > Cl > H. Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bağda ortak elektron çiftini kendine çekme eğilimidir.
Çözüm Yolu

Bu ek çözüm içeriği yapay zekâ tarafından hazırlandı ve çoklu okuma ile doğrulandı — insan editör onayı yok.

Çözüm Yolu

H-F'de elektronlar F'ye, H-Cl'de Cl'ye çekilir; F-Cl'de elektronlar F'ye daha çok yaklaşır, dolayısıyla F en elektronegatiftir.

  1. H–F bağında elektronlar F'ye çekildiğinden F, H'den daha elektronegatiftir.
  2. H–Cl bağında elektronlar Cl'ye çekildiğinden Cl, H'den daha elektronegatiftir.
  3. F–Cl bağında elektronlar F'ye daha çok çekildiğinden F, Cl'den daha elektronegatiftir.
  4. Bu üç bilgi birleştirilir: F > Cl > H.
  5. Elektronegatiflik, bağdaki ortak elektron çiftini kendine çekme eğilimi olarak tanımlanır.
Sık yapılan hatalar
  • Elektronegatifliği elektron ilgisiyle karıştırmak — elektron ilgisi tek atomun elektron alırken açığa çıkardığı enerjidir, bağ gerektirmez.
  • H'yi Cl'den daha elektronegatif sanmak — H–Cl bağında elektronlar Cl'ye çekildiği için Cl daha elektronegatiftir.

Kendini kontrol et: Sıralamandaki her ikili, verilen bağlardan birinde elektronları çeken atomla uyuşuyor mu?

4X, Y, Z, K elementlerini 2x3 periyodik tablo kesitine yerleştirme ve gerekçe

Bu sorunun cevabı henüz yayımlanmadı. Neden?