Kitavuz

Hızlı Sayfa Bul

Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 187

Sayfa 187 4 Çözümlü Madde

Kimya 11. Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 187 Cevapları

← Sayfa 186Tüm SayfalarSayfa 189 →
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok

Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?

Tüm cevaplar ve mevcut çözüm rehberleri ücretsiz. Önce dene; sonra ilk adımı, cevabı ve çözüm yolunu aç.

3-aArrhenius asit-baz teorisine ilişkin 1 ve 2. adımlardan çıkarılan varsayım.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Asit suda H+ iyonu, baz suda OH^- iyonu veren maddedir; teori yalnızca sulu çözeltiler için geçerlidir.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

HCl, H₂SO₄ suda H+ verir; NaOH, KOH suda OH^- verir. Tanım su ortamı ve iyon oluşumuna dayanır.

  1. Suda H+ oluşturan HCl ve H₂SO₄ örneklerini asit olarak sınıflandır.
  2. Suda OH− oluşturan NaOH ve KOH örneklerini baz olarak sınıflandır.
  3. Bu tanımın su ortamındaki iyon oluşumuna dayandığını belirt.
Sık yapılan hatalar
  • Sulu ortam koşulunu atlamak — Arrhenius tanımı bu koşulla sınırlıdır.

Kendini kontrol et: NaOH suda hangi iyonu vererek baz özelliği gösterir?

3-bBrønsted-Lowry asit-baz teorisine ilişkin 1 ve 2. adımlardan çıkarılan varsayım.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Proton (H+) veren madde asit, proton alan madde bazdır; teori suyla sınırlı değildir ve OH^- içermeyen bazları da kapsar.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

HF, HCN proton verir; H₂O, NH₃, CO₃^2- proton alır. Asit-baz tepkimeleri proton transferidir.

  1. Tepkimede H+ veren türü belirleyerek asit olarak adlandır.
  2. H+ alan türü belirleyerek baz olarak adlandır.
  3. Proton aktarımının susuz ortamda da gerçekleşebildiğini ve bazın OH− içermesinin gerekmediğini belirt.
Sık yapılan hatalar
  • Bazın mutlaka OH− içermesi gerektiğini sanmak — NH₃ proton alarak baz davranabilir.

Kendini kontrol et: NH₃ bir proton aldığında hangi türe dönüşür ve hangi rolü üstlenir?

4-benzerliklerİki teorinin benzerliklerini tabloya yazma.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
İkisi de asit ve baz tanımı yapar; H+ ile ilgilidir; HCl gibi asitleri asit, NaOH gibi bazları baz olarak sınıflandırır; sulu çözeltilerde geçerlidir.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Her iki teoride asitler H+ ile ilişkilidir ve su içeren çözeltilerdeki asit-baz davranışını açıklar.

  1. Her iki teorinin de asit ve bazları sınıflandırdığını belirle.
  2. Asit tanımlarındaki ortak H+ ilişkisini bul.
  3. Sulu ortamdaki HCl ve NaOH davranışlarının iki teoriyle de açıklanabildiğini göster.
Sık yapılan hatalar
  • Ortak özellikleri yalnız bir teoriye özgüymüş gibi yazmak — kesişime iki teoride de geçerli özellikler alınır.

Kendini kontrol et: HCl suya proton verdiğinde her iki teoriye göre de asit sayılır mı?

4-farklılıklarİki teorinin farklılıklarını tabloya yazma.

Önerilen Cevap (Ücretsiz)
Arrhenius sulu çözelti ile sınırlıdır, baz için OH^- gerekir; Brønsted-Lowry proton transferine dayanır, suyun dışında da geçerlidir, NH₃ ve CO₃^2- gibi OH^- içermeyen bazları açıklar, eşlenik çift kavramı vardır.
Çözüm Yolu

Çözüm Yolu

Brønsted-Lowry daha kapsamlıdır; Arrhenius yalnızca H+ ve OH^- veren maddeleri tanımlar.

  1. Arrhenius tanımının sulu ortam ve H+/OH− oluşumu koşullarını yaz.
  2. Brønsted-Lowry tanımını proton verme ve alma üzerinden kur.
  3. NH₃ örneğiyle OH− içermeyen bazların da açıklanabildiğini göster.
  4. Proton alışverişi sonunda oluşan eşlenik asit-baz çiftlerini ayırt et.
Sık yapılan hatalar
  • İki teoriyi aynı kapsamda görmek — proton aktarımı tanımı susuz ortamları da kapsar.

Kendini kontrol et: NH₃’ün bazlığını proton alması üzerinden açıklayabiliyor musun?