Kimya 11.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 91 Cevapları

NO ikiye katlanınca hız 4 kat, H₂ ikiye katlanınca 2 kat artar. Deney 1: 1·10⁻³ = k(0,1)²(0,1) ise k = 1.

1. Çok basamaklı tepkime için NO ve H₂ derişim değişimlerinin hıza etkisi isteniyor.
2. Deney 1 ve 2: [NO] sabit, [H₂] 2 katına çıkınca hız 1·10⁻³'ten 2·10⁻³'e, yani 2 katına çıkar; H₂'nin üssü 1.
3. Deney 2 ve 3: [H₂] sabit, [NO] 2 katına çıkınca hız 2·10⁻³'ten 8·10⁻³'e, yani 4 katına çıkar; 2² = 4, NO'nun üssü 2.
4. Hız denklemi r = k[NO]^2[H₂] olarak yazılır.
5. Deney 1 verisi: 1·10⁻³ = k·(0,10)²·0,10 = k·10⁻³, buradan k = 1 M⁻².s⁻¹.

Kendini kontrol et: Bulduğum denklem üç deneyin hızlarını da veriyor mu?

r = k[CO][Cl₂]; üsler toplamı 1 + 1 = 2.

1. Tek basamaklı tepkimenin hız denklemi r = k[CO][Cl₂] olarak bulunmuştu.
2. Tepkime derecesi, hız denklemindeki üslerin toplamıdır.
3. CO'nun üssü 1, Cl₂'nin üssü 1; toplam 1 + 1 = 2.
4. Tepkime 2. derecedendir.

Kendini kontrol et: Görünmeyen bir üslerini de toplamaya kattım mı?

r = k[NO]^2[H₂]; üsler toplamı 2 + 1 = 3.

1. Çok basamaklı tepkimenin hız denklemi r = k[NO]^2[H₂] olarak bulunmuştu.
2. Tepkime derecesi, hız denklemindeki üslerin toplamıdır.
3. NO'nun üssü 2, H₂'nin üssü 1; toplam 2 + 1 = 3.
4. Tepkime 3. derecedendir.

Kendini kontrol et: İkinci ve birinci dereceleri toplayınca üç elde ettim mi?

Orantı sabiti k ile eşitlik kurulur; k = 1 M⁻¹.s⁻¹.

1. Tek basamaklı CO + Cl₂ tepkimesinde CO ve Cl₂ derişimlerinin hıza etkisini gösteren eşitlik isteniyor.
2. Önceki hesaplamada hız, CO ve Cl₂ derişimlerinin her biriyle doğru orantılı bulundu.
3. Orantıyı eşitliğe çevirmek için hız sabiti k eklenir: r = k[CO][Cl₂].
4. Kontrol: Deney 1'de 0,04 = k·0,20·0,20 olduğundan k = 1 M⁻¹.s⁻¹ bulunur.

Kendini kontrol et: Denklemimde hem CO hem Cl₂ derişimi birinci kuvvette mi?

Orantı sabiti k ile eşitlik kurulur; k = 1 M⁻².s⁻¹.

1. Çok basamaklı 2NO + 2H₂ tepkimesi için hız denklemi isteniyor.
2. Hız, NO derişiminin karesiyle ve H₂ derişimiyle doğru orantılı bulundu.
3. Orantıyı eşitliğe çevirmek için hız sabiti k eklenir: r = k[NO]^2[H₂].
4. Kontrol: Deney 1'de 1·10⁻³ = k·(0,10)²·0,10 olduğundan k = 1 M⁻².s⁻¹.

Kendini kontrol et: NO üssü iki, H₂ üssü bir olarak yazıldı mı?

r = k[CO][Cl₂]; Cl₂ 1. derece, 4 kat artar.

1. Hız denklemi r = k[CO][Cl₂]; CO sabit olduğundan yalnız Cl₂ etkisine bakarız.
2. Cl₂ 1. dereceden olduğu için 4 kat artışı hıza 4 kat yansır.
3. Hız 4 katına çıkar.

Kendini kontrol et: Yeni hızın eski hıza oranı 4¹ = 4 mü?

CO 1. derece; yarıya inince hız 1/2 olur.

1. Hız denklemi r = k[CO][Cl₂]; Cl₂ sabit olduğundan yalnız CO etkisine bakarız.
2. CO 1. dereceden olduğu için yarıya inmesi hızı 1/2 ile çarpar.
3. Hız yarıya düşer.

Kendini kontrol et: Yeni hız eski hızın 0,5 katı mı?

4 x 1/2 = 2.

1. Tek basamaklı tepkimenin hız denklemi r = k[CO][Cl₂]; iki tepken de 1. derecedir.
2. CO 4 katına çıkınca hız 4 kat artar.
3. Cl₂ yarıya inince hız 1/2 ile çarpılır.
4. Toplam değişim 4 × 1/2 = 2; hız 2 katına çıkar.

Kendini kontrol et: 4 × 0,5 işlemiyle iki kat hız elde ettim mi?

r = k[NO]^2[H₂]; H₂ 1. derece.

1. Hız denklemi r = k[NO]²[H₂]; NO sabit olduğundan yalnız H₂ etkisine bakarız.
2. H₂ 1. dereceden olduğu için 4 kat artışı hıza 4¹ = 4 kat yansır.
3. Hız 4 katına çıkar.

Kendini kontrol et: NO sabitken H₂ değişimini doğrudan hıza uyguladım mı?

NO 2. derece: (1/2)² = 1/4.

1. Hız denklemi r = k[NO]²[H₂]; H₂ sabit olduğundan yalnız NO etkisine bakarız.
2. NO 2. dereceden olduğu için yarıya inmesinin etkisi (1/2)² = 1/4'tür.
3. Hız ilk değerinin 1/4'üne düşer.

Kendini kontrol et: Yeni hızın eski hıza oranını (0,5)² = 0,25 buldum mu?

4² x 1/2 = 8.

1. Çok basamaklı tepkimenin hız denklemi r = k[NO]²[H₂] olarak bulunmuştu.
2. NO 4 katına çıkınca hıza etkisi 4² = 16 kattır.
3. H₂ yarıya inince hıza etkisi 1/2'dir.
4. Toplam değişim 16 × 1/2 = 8; hız 8 katına çıkar.

Kendini kontrol et: 16 × 0,5 işlemi sekiz kat hız veriyor mu?