Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 220
Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 220 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
29-Mg(OH)2Tabloda Mg(OH)₂ için bağ türü, polarlık, etkileşim ve çözücü sütunları
Çözüm Yolu
Mg2+ ve OH- iyonlarından oluşan iyonik bileşik polar suyla iyon-dipol etkileşimi yapar; etanole göre suda daha iyi çözünür.
- Mg(OH)₂ metal katyonu Mg2+ ile OH- iyonlarından oluşur; bağ türü iyoniktir.
- Polarlık sütunu yalnız kovalent maddeler içindir; bu madde için uygulanmaz.
- İyonlar polar su moleküllerinin kısmi yüklü uçlarıyla iyon-dipol etkileşimi yapar.
- Polar su iyonik bileşikle daha iyi etkileştiği için suda (H₂O) daha iyi çözünür.
- İyonik bileşik için polar/apolar yazmak — molekül polarlığı yalnızca kovalent maddeler için değerlendirilir.
- Etkileşim türüne dipol-dipol yazmak — iyonik çözünen ile polar su arasında iyon-dipol etkileşimi kurulur.
Kendini kontrol et: Bileşikte metal katyonu bulunduğunu kontrol ederek etkileşim türünün iyon-dipol olduğunu doğruladın mı?
29-NaHCO3Tabloda NaHCO₃ için bağ türü, polarlık, etkileşim ve çözücü sütunları
Çözüm Yolu
Na+ ve HCO₃- iyonlarından oluşan iyonik bileşik polar su molekülleriyle iyon-dipol etkileşimi kurar.
- NaHCO₃, Na+ ve HCO₃- iyonlarından oluşur; bağ türü iyoniktir.
- Polarlık sorusu yalnız kovalent bağlı maddeler için sorulduğundan uygulanmaz.
- Na+ ve HCO₃- iyonları su molekülleriyle iyon-dipol etkileşimi kurar.
- Bu güçlü etkileşim nedeniyle madde suda (H₂O) daha iyi çözünür.
- Yapıda C, H, O görünce kovalent bileşik sanmak — Na+ metal katyonu içerdiğinden bileşik iyoniktir.
- İyonik bileşiğe polar molekül demek — tablo yönergesine göre polarlık yalnızca kovalent maddeler içindir.
Kendini kontrol et: Formüldeki Na+ iyonunu belirleyip suyla etkin etkileşimin iyon-dipol olduğunu kontrol ettin mi?
29-GliserinTabloda gliserin için bağ türü, polarlık, etkileşim ve çözücü sütunları
Çözüm Yolu
Üç -OH grubu içerdiği için polardır; su ve etanol ile hidrojen bağı yapar.
- Gliserin C, H, O ametal atomlarından oluşur; bağ türü kovalenttir.
- Yapısında üç -OH grubu bulunduğundan molekül polardır.
- -OH grupları su ve etanolle hidrojen bağı kurar (dipol-dipol ve London da vardır).
- Her iki çözücüyle hidrojen bağı yaptığı için hem suda hem etanolde iyi çözünür.
- -OH grubunu hidroksit iyonu sanıp iyonik demek — C, H, O ametallerinden oluşan gliserin kovalenttir.
- Yalnızca tek çözücü seçmek — gliserin hem suyla hem etanolle hidrojen bağı kurarak ikisinde de çözünür.
Kendini kontrol et: Moleküldeki -OH gruplarının hem su hem etanol ile hidrojen bağı yapabildiğini kontrol ettin mi?
29-I2Tabloda iyot için bağ türü, polarlık, etkileşim ve çözücü sütunları
Çözüm Yolu
Apolar I₂ suda çok az çözünür; etanolün apolar etil grubu ile London etkileşimi yaptığı için etanolde iyi çözünür.
- I₂ iki aynı ametal atomunun elektron ortaklaşmasıyla oluşur; bağ türü kovalenttir.
- Atomlar aynı olduğundan elektronlar eşit paylaşılır; molekül apolardır.
- Apolar I₂ ile çözücü arasında London (dipol-indüklenmiş dipol) etkileşimi oluşur.
- Etanolün apolar etil kısmı I₂ ile iyi etkileşir; metne göre iyot etanolde (C₂H₅OH) çözünür.
- İki atomlu her molekülü polar sanmak — aynı cins atomlardan oluşan I₂ molekülü apolardır.
- İyodun suda iyi çözündüğünü yazmak — apolar I₂ polar suda çok az, etanolde iyi çözünür.
Kendini kontrol et: Metindeki antiseptik iyot bilgisinden de yararlanarak çözücü olarak etanolü seçtiğini doğruladın mı?
30-aKarbon tetraklorürde çözünüp suda çözünmeyen bileşiğin bağ türünü açıklama
Bu sorunun cevabı henüz yayımlanmadı. Neden?
30-bBilinmeyen sıvının sofra tuzunu çözüp çözemeyeceğini nedenle açıklama
Çözüm Yolu
İyonik bileşikler polar çözücülerde iyon-dipol etkileşimiyle çözünür; apolar çözücüde bu etkileşim oluşmaz.
- Karbon tetraklorürde çözünüp suda çözünmeyen bilinmeyen sıvının apolar yapılı olduğunu belirle.
- Sofra tuzunun (NaCl) Na+ ve Cl- iyonlarından oluşan iyonik bir bileşik olduğunu hatırla.
- Apolar sıvı tanecikleri ile NaCl iyonları arasında güçlü iyon-dipol etkileşimi kurulamayacağını değerlendir.
- İyonlar arası güçlü çekim yenilemeyeceğinden apolar sıvının sofra tuzunu çözemeyeceği sonucuna ulaş.
- Her sıvının tuzu çözeceğini düşünmek — iyonik NaCl yalnızca su gibi polar çözücülerde iyi çözünür.
- Sıvı ile tuz arasında iyon-dipol etkileşimi yazmak — sıvı apolar olduğundan kalıcı dipol içermez.
Kendini kontrol et: 'Benzer benzeri çözer' ilkesine göre apolar sıvı ile iyonik tuzun uyumsuz olduğunu açıkladın mı?