Ana sayfa›Kitaplar›Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı›Sayfa 222
Kimya 10.Sınıf Ders Kitabı — Sayfa 222 Cevapları
Yapay zekâ destekli · insan onayı yok
Bu sayfadaki cevaplar yapay zekâ ile hazırlandı ve birden çok bağımsız yapay zekâ okumasıyla kontrol edildi; bir insan editör onaylamadı. Hata içerebilir, resmî cevap anahtarı değildir: 11 Kasım 2026'daki bağımsız denetimde, örneklenen cevapların yaklaşık yüzde 7'sinde ciddi hata, yaklaşık yüzde 12'sinde küçük kusur bulundu. Yanlış bir cevap görürsen cevabın altındaki Hata bildir düğmesini kullan. Nasıl hazırlandı?
35Öğretmenin hazırladığı çözeltilerle ilgili doğru ifadeyi seçme
Çözüm Yolu
Fiziksel çözünmede tanecikler dağılırken kimyasal özellikler korunur. CO₂ suyla tepkime verdiği için A yanlış, glikoz moleküler NaCl iyonik olduğundan B yanlış, C ve D de yanlıştır.
- CO₂ suda tepkime vererek kimyasal çözündüğü için A seçeneğini ele.
- C₆H₁₂O₆ moleküler, NaCl, NaNO₃ ve Ca(OH)₂ ise iyonik çözündüğünden B ve C seçeneklerini ele.
- İyonlarına ayrışarak çözünmeye moleküler değil iyonik çözünme dendiği için D seçeneğini ele.
- Dağılma sırasında kimyasal özelliğin korunduğu çözünmenin fiziksel çözünme olduğunu belirten E seçeneğini işaretle.
- CO₂ gazının suda fiziksel çözündüğünü sanıp A'yı seçmek — CO₂ suyla H₂CO₃ oluşturarak kimyasal çözünür.
- Şeker ve tuzun ikisi de katı olduğu için aynı tür çözündüğünü düşünmek — şeker moleküler, tuz iyonik çözünür.
Kendini kontrol et: E seçeneğindeki tanımın fiziksel değişimin temel ilkesiyle (kimyasal kimliğin korunması) örtüştüğünü doğruladın mı?
36-aV sabitken molarite-mol sayısı grafiğini çizme
Çözüm Yolu
M = n/V olduğundan hacim sabitken molarite mol sayısıyla doğru orantılıdır.
- İstenen: hacim (V) sabitken molaritenin mol sayısıyla ilişkisini grafikte göstermek.
- Molarite tanımı M = n / V; V sabit olduğundan M, n'nin sabit bir sayıya bölümüdür.
- Mol sayısı iki katına çıkarsa molarite de iki katına çıkar; yani doğru orantı vardır.
- n = 0 iken M = 0 olduğundan doğru başlangıç noktasından geçer.
- Tablodaki M = 1 M sabit değerine bakıp yatay doğru çizmek — grafikte M değil V sabittir.
- Doğruyu y ekseninin üst kısmından başlatmak — çözünen yokken (n = 0) derişim sıfır olur.
Kendini kontrol et: M = n/V formülünde V sabitken n arttıkça M'nin aynı oranda arttığını grafikte gösterdin mi?
36-bn sabitken molarite-hacim grafiğini çizme
Çözüm Yolu
Mol sayısı sabitken M = n/V olduğundan molarite hacimle ters orantılıdır; hacim arttıkça molarite azalır.
- İstenen: mol sayısı (n) sabitken molaritenin hacimle nasıl değiştiğini grafikte göstermek.
- Molarite tanımı M = n / V; n sabit olduğundan M ile V çarpımı (M·V = n) sabit kalır.
- Çarpımı sabit iki büyüklük ters orantılıdır: hacim iki katına çıkarsa molarite yarıya iner.
- Tablodaki gibi hacim arttıkça aynı derişim için daha çok mol gerekir; n sabit tutulursa derişim düşer.
- Azalan düz bir doğru çizmek — ters orantı grafiği eksenleri kesmeyen azalan bir eğridir (hiperbol).
- Eğriyi hacim veya molarite eksenine değdirmek — sabit n > 0 için V ve M sıfır olamaz.
Kendini kontrol et: Çizdiğin eğrinin eksenlere değmeden hacim arttıkça azaldığını kontrol ettin mi?
37-a2 M ve 500 mL için mol sayısı
Çözüm Yolu
n = M x V = 2 x 0,5 L = 1 mol.
- Verilenler: M = 2 M, V = 500 mL; istenen mol sayısı.
- Hacmi litreye çeviririz: 500 mL = 0,5 L.
- n = M x V = 2 x 0,5 = 1 mol bulunur.
- Hacmi litreye çevirmeden 2·500 = 1000 mol bulmak — molarite formülünde hacim mutlaka litre (L) alınır.
Kendini kontrol et: Bulduğun 1 mol değerini 0,5 L hacme bölerek 2 M derişimi geri elde ediyor musun?
37-b1000 mL ve 0,5 mol için molarite
Çözüm Yolu
M = n / V = 0,5 / 1 L = 0,5 M.
- Verilenler: V = 1000 mL, n = 0,5 mol; istenen molarite.
- Hacmi litreye çeviririz: 1000 mL = 1 L.
- M = n / V = 0,5 / 1 = 0,5 M bulunur.
- 1000 mL değerini doğrudan paydaya yazıp 0,5/1000 = 0,0005 M bulmak — önce 1000 mL = 1 L çevrilmelidir.
Kendini kontrol et: n = M·V bağıntısında 0,5 M ile 1 L'yi çarptığında 0,5 mol çıkıyor mu?
37-c0,05 M ve 1 mol için hacim
Çözüm Yolu
V = n / M = 1 / 0,05 = 20 L = 20 000 mL.
- Verilenler: M = 0,05 M, n = 1 mol; istenen hacim.
- M = n / V bağıntısından V = n / M yazılır.
- V = 1 / 0,05 = 20 L bulunur.
- Tablo mL istediği için çeviririz: 20 L = 20 000 mL.
- Sonucu 20 bulup doğrudan mL sütununa 20 yazmak — formül litreyi verir, mL için 1000 ile çarpılmalıdır.
- V = M·n sanıp 0,05·1 = 0,05 L bulmak — hacim V = n/M formülüyle hesaplanır.
Kendini kontrol et: 20 000 mL = 20 L alıp M = 1/20 işleminin 0,05 M verdiğini kontrol ettin mi?
37-d200 mL ve 0,06 mol için molarite
Çözüm Yolu
M = 0,06 / 0,2 L = 0,3 M.
- Verilenler: V = 200 mL, n = 0,06 mol; istenen molarite.
- Hacmi litreye çeviririz: 200 mL = 0,2 L.
- M = n / V = 0,06 / 0,2 = 0,3 M bulunur.
- Ondalık bölmede virgül kaydırma hatası yapıp 0,03 M bulmak — 0,06/0,2 = 0,6/2 = 0,3 M olur.
- Hacmi litreye çevirmeden 0,06/200 işlemi yapmak — 200 mL mutlaka 0,2 L olarak alınmalıdır.
Kendini kontrol et: 0,3 M ile 0,2 L'yi çarptığında n = 0,06 mol değerine ulaşıyor musun?